খনিজ অ্যাসিড সূত্র। বিচ্ছিন্ন করার ক্ষমতা। বিভিন্ন অ্যাসিডের ঘনত্ব

অ্যাসিড হল রাসায়নিক যৌগ যা একটি বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন আয়ন (কেশন) দান করতে সক্ষম এবং দুটি মিথস্ক্রিয়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম, যার ফলে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।

এই নিবন্ধে আমরা প্রধান অ্যাসিডগুলি দেখব যা মাধ্যমিক বিদ্যালয়ের মধ্যম গ্রেডগুলিতে অধ্যয়ন করা হয় এবং বিভিন্ন ধরণের অ্যাসিড সম্পর্কে অনেক আকর্ষণীয় তথ্যও শিখব। চল শুরু করি।

অ্যাসিড: প্রকার

রসায়নে, অনেকগুলি বিভিন্ন অ্যাসিড রয়েছে যার বৈশিষ্ট্যগুলি খুব আলাদা। রসায়নবিদরা অ্যাসিডগুলিকে তাদের অক্সিজেন সামগ্রী, অস্থিরতা, জলে দ্রবণীয়তা, শক্তি, স্থিতিশীলতা এবং তারা রাসায়নিক যৌগের জৈব বা অজৈব শ্রেণীর অন্তর্গত কিনা তা দ্বারা আলাদা করে। এই নিবন্ধে আমরা একটি টেবিল দেখব যা সবচেয়ে বিখ্যাত অ্যাসিড উপস্থাপন করে। টেবিলটি আপনাকে অ্যাসিডের নাম এবং এর রাসায়নিক সূত্র মনে রাখতে সাহায্য করবে।

সুতরাং, সবকিছু পরিষ্কারভাবে দৃশ্যমান। এই টেবিলটি রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে বিখ্যাত অ্যাসিড উপস্থাপন করে। টেবিলটি আপনাকে নাম এবং সূত্রগুলি আরও দ্রুত মনে রাখতে সাহায্য করবে।

হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড

H 2 S হল হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড। এর বিশেষত্ব এই যে এটি একটি গ্যাসও। হাইড্রোজেন সালফাইড পানিতে খুব খারাপভাবে দ্রবণীয়, এবং অনেক ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে। হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড "দুর্বল অ্যাসিড" গোষ্ঠীর অন্তর্গত, যার উদাহরণ আমরা এই নিবন্ধে বিবেচনা করব।

H 2 S এর একটি সামান্য মিষ্টি স্বাদ এবং একটি খুব শক্তিশালী পচা ডিমের গন্ধ রয়েছে। প্রকৃতিতে, এটি প্রাকৃতিক বা আগ্নেয়গিরির গ্যাসগুলিতে পাওয়া যায় এবং এটি প্রোটিন ক্ষয়ের সময়ও নির্গত হয়।

অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলি খুব বৈচিত্র্যময়; এমনকি যদি একটি অ্যাসিড শিল্পে অপরিহার্য হয়, তবে এটি মানুষের স্বাস্থ্যের জন্য খুব ক্ষতিকারক হতে পারে। এই অ্যাসিড মানুষের জন্য খুবই বিষাক্ত। যখন অল্প পরিমাণে হাইড্রোজেন সালফাইড শ্বাস নেওয়া হয়, তখন একজন ব্যক্তি মাথাব্যথা, তীব্র বমি বমি ভাব এবং মাথা ঘোরা অনুভব করেন। যদি একজন ব্যক্তি প্রচুর পরিমাণে H 2 S শ্বাস নেয়, তাহলে এটি খিঁচুনি, কোমা বা এমনকি তাত্ক্ষণিক মৃত্যুর কারণ হতে পারে।

সালফিউরিক এসিড

H 2 SO 4 হল একটি শক্তিশালী সালফিউরিক অ্যাসিড, যা শিশুদের 8 ম শ্রেণিতে রসায়নের পাঠে পরিচিত করা হয়। রাসায়নিক অ্যাসিড যেমন সালফিউরিক অ্যাসিড খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। H 2 SO 4 অনেক ধাতু, সেইসাথে মৌলিক অক্সাইডগুলিতে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

H 2 SO 4 ত্বক বা পোশাকের সংস্পর্শে এলে রাসায়নিক পোড়ার কারণ হয়, কিন্তু এটি হাইড্রোজেন সালফাইডের মতো বিষাক্ত নয়।

নাইট্রিক এসিড

স্ট্রং এসিড আমাদের পৃথিবীতে খুবই গুরুত্বপূর্ণ। এই ধরনের অ্যাসিডের উদাহরণ: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3। HNO 3 একটি সুপরিচিত নাইট্রিক অ্যাসিড। এটি শিল্পের পাশাপাশি কৃষিতে ব্যাপক প্রয়োগ পেয়েছে। এটি বিভিন্ন সার তৈরিতে, গয়না তৈরিতে, ফটোগ্রাফ প্রিন্টিংয়ে, ওষুধ ও রঞ্জক উৎপাদনে, সেইসাথে সামরিক শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিক এসিড যেমন নাইট্রিক এসিড শরীরের জন্য খুবই ক্ষতিকর। HNO 3 বাষ্প আলসার ছেড়ে দেয়, শ্বাস নালীর তীব্র প্রদাহ এবং জ্বালা সৃষ্টি করে।

নাইট্রাস অ্যাসিড

নাইট্রাস অ্যাসিড প্রায়ই নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিভ্রান্ত হয়, তবে তাদের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। আসল বিষয়টি হ'ল এটি নাইট্রোজেনের তুলনায় অনেক দুর্বল, এটির মানবদেহে সম্পূর্ণ ভিন্ন বৈশিষ্ট্য এবং প্রভাব রয়েছে।

HNO 2 রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপক প্রয়োগ পেয়েছে।

হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার

হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড (বা হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড) হল H 2 O-এর সাথে HF এর দ্রবণ। অ্যাসিড সূত্র হল HF। হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড অ্যালুমিনিয়াম শিল্পে খুব সক্রিয়ভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি সিলিকেট, ইচ সিলিকন এবং সিলিকেট গ্লাস দ্রবীভূত করতে ব্যবহৃত হয়।

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড মানবদেহের জন্য খুবই ক্ষতিকর এবং এর ঘনত্বের উপর নির্ভর করে একটি হালকা মাদক হতে পারে। যদি এটি ত্বকের সংস্পর্শে আসে তবে প্রথমে কোনও পরিবর্তন হয় না, তবে কয়েক মিনিটের পরে একটি তীব্র ব্যথা এবং রাসায়নিক পোড়া দেখা দিতে পারে। হাইড্রোফ্লুরিক এসিড পরিবেশের জন্য খুবই ক্ষতিকর।

হাইড্রোক্লোরিক এসিড

HCl হল হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এবং এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড শক্তিশালী অ্যাসিডের গ্রুপের অন্তর্গত অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য বজায় রাখে। অ্যাসিড স্বচ্ছ এবং বর্ণহীন, কিন্তু বাতাসে ধোঁয়া। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ধাতুবিদ্যা এবং খাদ্য শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

এই অ্যাসিড রাসায়নিক পোড়া সৃষ্টি করে, তবে চোখে প্রবেশ করা বিশেষত বিপজ্জনক।

ফসফরিক এসিড

ফসফরিক অ্যাসিড (H 3 PO 4) এর বৈশিষ্ট্যে একটি দুর্বল অ্যাসিড। তবে দুর্বল অ্যাসিডেরও শক্তিশালী অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, মরিচা থেকে লোহা পুনরুদ্ধার করতে শিল্পে H 3 PO 4 ব্যবহার করা হয়। উপরন্তু, ফসফরিক (বা অর্থোফসফোরিক) অ্যাসিড ব্যাপকভাবে কৃষিতে ব্যবহৃত হয় - এটি থেকে অনেকগুলি বিভিন্ন সার তৈরি করা হয়।

অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলি খুব অনুরূপ - তাদের প্রায় প্রতিটিই মানবদেহের জন্য খুব ক্ষতিকারক, H 3 PO 4 এর ব্যতিক্রম নয়। উদাহরণস্বরূপ, এই অ্যাসিড মারাত্মক রাসায়নিক পোড়া, নাক দিয়ে রক্তপাত এবং দাঁত কাটার কারণও হয়।

কার্বনিক এসিড

H 2 CO 3 একটি দুর্বল অ্যাসিড। এটি H 2 O (জল) এ CO 2 (কার্বন ডাই অক্সাইড) দ্রবীভূত করে প্রাপ্ত হয়। কার্বনিক অ্যাসিড জীববিজ্ঞান এবং জৈব রসায়নে ব্যবহৃত হয়।

বিভিন্ন অ্যাসিডের ঘনত্ব

অ্যাসিডের ঘনত্ব রসায়নের তাত্ত্বিক এবং ব্যবহারিক অংশগুলিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ স্থান দখল করে। ঘনত্ব জেনে, আপনি একটি নির্দিষ্ট অ্যাসিডের ঘনত্ব নির্ধারণ করতে পারেন, রাসায়নিক গণনার সমস্যা সমাধান করতে পারেন এবং প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ করতে অ্যাসিডের সঠিক পরিমাণ যোগ করতে পারেন। ঘনত্বের উপর নির্ভর করে যেকোনো অ্যাসিডের ঘনত্ব পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ঘনত্বের শতাংশ যত বেশি, ঘনত্ব তত বেশি।

অ্যাসিডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য

একেবারে সমস্ত অ্যাসিড (অর্থাৎ, তারা পর্যায় সারণীর বেশ কয়েকটি উপাদান নিয়ে গঠিত), এবং তারা অগত্যা তাদের গঠনে H (হাইড্রোজেন) অন্তর্ভুক্ত করে। এরপরে আমরা দেখব কোনটি সাধারণ:

1. সমস্ত অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিড (যার সূত্রে O উপস্থিত) পচনের পরে জল তৈরি করে এবং অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডগুলিও সরল পদার্থে পচে যায় (উদাহরণস্বরূপ, 2HF পচন করে F 2 এবং H 2)।
2. অক্সিডাইজিং অ্যাসিড ধাতব কার্যকলাপ সিরিজের সমস্ত ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে (শুধুমাত্র H এর বাম দিকে অবস্থিত)।
3. তারা বিভিন্ন লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তবে শুধুমাত্র তাদের সাথে যা একটি এমনকি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়েছিল।

অ্যাসিড তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্য একে অপরের থেকে তীব্রভাবে পৃথক। সর্বোপরি, তাদের গন্ধ থাকতে পারে বা নাও হতে পারে এবং বিভিন্ন শারীরিক অবস্থাতেও থাকতে পারে: তরল, বায়বীয় এবং এমনকি কঠিন। কঠিন অ্যাসিড অধ্যয়ন খুব আকর্ষণীয়. এই ধরনের অ্যাসিডের উদাহরণ: C 2 H 2 0 4 এবং H 3 BO 3।

একাগ্রতা

ঘনত্ব এমন একটি মান যা যেকোনো সমাধানের পরিমাণগত গঠন নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, রসায়নবিদদের প্রায়ই নির্ণয় করতে হয় যে পাতলা অ্যাসিড H 2 SO 4-এ কতটা বিশুদ্ধ সালফিউরিক অ্যাসিড রয়েছে। এটি করার জন্য, তারা একটি পরিমাপের কাপে অল্প পরিমাণে পাতলা অ্যাসিড ঢেলে দেয়, এটি ওজন করে এবং ঘনত্বের চার্ট ব্যবহার করে ঘনত্ব নির্ধারণ করে। অ্যাসিডের ঘনত্ব ঘনত্বের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত; ঘনত্ব নির্ধারণ করার সময়, গণনার সমস্যা রয়েছে যেখানে আপনাকে একটি সমাধানে বিশুদ্ধ অ্যাসিডের শতাংশ নির্ধারণ করতে হবে।

রাসায়নিক সূত্রে H পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে সমস্ত অ্যাসিডের শ্রেণীবিভাগ

সর্বাধিক জনপ্রিয় শ্রেণীবিভাগের মধ্যে একটি হল সমস্ত অ্যাসিডকে মনোব্যাসিক, ডিব্যাসিক এবং তদনুসারে, ট্রাইবাসিক অ্যাসিডে বিভক্ত করা। মনোবাসিক অ্যাসিডের উদাহরণ: HNO 3 (নাইট্রিক), HCl (হাইড্রোক্লোরিক), HF (হাইড্রোফ্লোরিক) এবং অন্যান্য। এই অ্যাসিডগুলিকে বলা হয় মনোবাসিক, যেহেতু এগুলিতে কেবল একটি H পরমাণু রয়েছে, তাই একে একে মনে রাখা অসম্ভব। আপনাকে কেবল মনে রাখতে হবে যে অ্যাসিডগুলি তাদের রচনায় H পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়। Dibasic অ্যাসিড একইভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়. উদাহরণ: H 2 SO 4 (সালফিউরিক), H 2 S (হাইড্রোজেন সালফাইড), H 2 CO 3 (কয়লা) এবং অন্যান্য। উপজাতীয়: H 3 PO 4 (ফসফরিক)।

অ্যাসিডের প্রাথমিক শ্রেণিবিন্যাস

অ্যাসিডের সবচেয়ে জনপ্রিয় শ্রেণীবিভাগ হল তাদের অক্সিজেন-ধারণকারী এবং অক্সিজেন-মুক্ত বিভাজন। একটি পদার্থের রাসায়নিক সূত্র না জেনে কীভাবে মনে রাখবেন যে এটি একটি অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড?

সমস্ত অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের গুরুত্বপূর্ণ উপাদান O - অক্সিজেনের অভাব রয়েছে, তবে তাদের মধ্যে H থাকে। তাই, "হাইড্রোজেন" শব্দটি সর্বদা তাদের নামের সাথে সংযুক্ত থাকে। HCl একটি H 2 S - হাইড্রোজেন সালফাইড।

তবে আপনি অ্যাসিডযুক্ত অ্যাসিডগুলির নামের উপর ভিত্তি করে একটি সূত্রও লিখতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি পদার্থে O পরমাণুর সংখ্যা 4 বা 3 হয়, তবে প্রত্যয় -n-, সেইসাথে শেষ -aya-, সর্বদা নামের সাথে যোগ করা হয়:

• H 2 SO 4 - সালফার (পরমাণুর সংখ্যা - 4);
• H 2 SiO 3 - সিলিকন (পরমাণুর সংখ্যা - 3)।

যদি পদার্থটিতে তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর কম বা তিনটি থাকে, তাহলে নামটিতে -ist- প্রত্যয়টি ব্যবহৃত হয়:

• HNO 2 - নাইট্রোজেনাস;
• H 2 SO 3 - সালফারযুক্ত।

সাধারণ বৈশিষ্ট্য

সমস্ত অ্যাসিড টক এবং প্রায়ই সামান্য ধাতব স্বাদ। তবে অন্যান্য অনুরূপ বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা আমরা এখন বিবেচনা করব।

সূচক নামক পদার্থ আছে। সূচকগুলি তাদের রঙ পরিবর্তন করে, বা রঙ থেকে যায়, তবে এর ছায়া পরিবর্তন হয়। এটি ঘটে যখন সূচকগুলি অন্যান্য পদার্থ দ্বারা প্রভাবিত হয়, যেমন অ্যাসিড।

রঙ পরিবর্তনের একটি উদাহরণ হল চা এবং সাইট্রিক অ্যাসিডের মতো একটি পরিচিত পণ্য। যখন চায়ে লেবু যোগ করা হয়, চা ধীরে ধীরে লক্ষণীয়ভাবে উজ্জ্বল হতে শুরু করে। এটি লেবুতে সাইট্রিক অ্যাসিড থাকার কারণে।

অন্যান্য উদাহরণ আছে. লিটমাস, যা একটি নিরপেক্ষ পরিবেশে লিলাক রঙের, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করা হলে লাল হয়ে যায়।

হাইড্রোজেনের আগে যখন টেনশন টেনশন সিরিজে থাকে, তখন গ্যাসের বুদবুদ বের হয় - H. যাইহোক, H এর পর টেনশন সিরিজে থাকা কোনো ধাতুকে যদি অ্যাসিডযুক্ত টেস্ট টিউবে রাখা হয়, তাহলে কোনো বিক্রিয়া ঘটবে না, কোনো প্রতিক্রিয়া হবে না। গ্যাস বিবর্তন। সুতরাং, তামা, রূপা, পারদ, প্ল্যাটিনাম এবং সোনা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করবে না।

এই নিবন্ধে আমরা সবচেয়ে বিখ্যাত রাসায়নিক অ্যাসিড, সেইসাথে তাদের প্রধান বৈশিষ্ট্য এবং পার্থক্য পরীক্ষা করেছি।

আসুন পাঠ্যবইগুলিতে পাওয়া সবচেয়ে সাধারণ অ্যাসিড সূত্রগুলি দেখুন:

এটি লক্ষ্য করা সহজ যে সমস্ত অ্যাসিড সূত্রে হাইড্রোজেন পরমাণুর (H) উপস্থিতি মিল রয়েছে, যা সূত্রে প্রথমে আসে।

একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের ভ্যালেন্স নির্ধারণ

উপরের তালিকা থেকে এটা স্পষ্ট যে এই পরমাণুর সংখ্যা ভিন্ন হতে পারে। যে অ্যাসিডগুলিতে শুধুমাত্র একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে তাদের বলা হয় মনোবাসিক (নাইট্রিক, হাইড্রোক্লোরিক এবং অন্যান্য)। সালফিউরিক, কার্বনিক এবং সিলিসিক অ্যাসিডগুলি ডিব্যাসিক, যেহেতু তাদের সূত্রে দুটি H পরমাণু থাকে একটি ট্রাইব্যাসিক ফসফরিক অ্যাসিড অণুতে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে।

সুতরাং, সূত্রে H এর পরিমাণ অ্যাসিডের মৌলিকত্বকে চিহ্নিত করে।

হাইড্রোজেনের পরে যে পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী লেখা থাকে তাকে অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ বলে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিডে অবশিষ্টাংশে একটি পরমাণু থাকে - S, এবং ফসফরিক, সালফারাস এবং আরও অনেকগুলি - দুটির, এবং তাদের মধ্যে একটি অক্সিজেন (O)। এই ভিত্তিতে, সমস্ত অ্যাসিড অক্সিজেনযুক্ত এবং অক্সিজেন-মুক্ত বিভক্ত।

প্রতিটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ একটি নির্দিষ্ট ভ্যালেন্সি আছে. এটি এই অ্যাসিডের অণুতে H পরমাণুর সংখ্যার সমান। HCl অবশিষ্টাংশের ভ্যালেন্স একের সমান, যেহেতু এটি একটি মনোবাসিক অ্যাসিড। নাইট্রিক, পারক্লোরিক এবং নাইট্রাস অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের একই ভ্যালেন্সি রয়েছে। সালফিউরিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ (SO 4) এর ভ্যালেন্সি দুটি, যেহেতু এর সূত্রে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। ট্রাইভ্যালেন্ট ফসফরিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ।

অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ - anions

ভ্যালেন্স ছাড়াও, অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের চার্জ থাকে এবং অ্যানিয়ন হয়। তাদের চার্জগুলি দ্রবণীয় সারণীতে নির্দেশিত: CO 3 2−, S 2−, Cl− এবং আরও অনেক কিছু। অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন: অম্লীয় অবশিষ্টাংশের চার্জ সংখ্যাগতভাবে এর ভ্যালেন্সের সমান। উদাহরণস্বরূপ, সিলিসিক অ্যাসিডে, যার সূত্র হল H 2 SiO 3, অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ SiO 3-এর একটি ভ্যালেন্স II এবং চার্জ 2-। এইভাবে, অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের চার্জ জেনে, এটির ভ্যালেন্স এবং তদ্বিপরীত নির্ধারণ করা সহজ।

সারসংক্ষেপ। অ্যাসিড হল হাইড্রোজেন পরমাণু এবং অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ দ্বারা গঠিত যৌগ। ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের তত্ত্বের দৃষ্টিকোণ থেকে, আরেকটি সংজ্ঞা দেওয়া যেতে পারে: অ্যাসিড হল ইলেক্ট্রোলাইট, যার দ্রবণ এবং গলে হাইড্রোজেন ক্যাটেশন এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের অ্যানয়ন উপস্থিত থাকে।

ইঙ্গিত

অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র সাধারণত হৃদয় দ্বারা শেখা হয়, যেমন তাদের নাম। আপনি যদি একটি নির্দিষ্ট সূত্রে কতগুলি হাইড্রোজেন পরমাণু আছে তা ভুলে গিয়ে থাকেন, কিন্তু আপনি জানেন যে এর অম্লীয় অবশিষ্টাংশ দেখতে কেমন, দ্রবণীয় সারণী আপনার সাহায্যে আসবে। অবশিষ্টাংশের চার্জ ভ্যালেন্সের সাথে মডুলাসের সাথে মিলে যায় এবং এটি H এর পরিমাণের সাথে। উদাহরণস্বরূপ, আপনি মনে রাখবেন যে কার্বনিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ হল CO 3। দ্রবণীয়তা সারণী ব্যবহার করে, আপনি নির্ধারণ করেন যে এটির চার্জ 2-, যার মানে এটি দ্বিমুখী, অর্থাৎ কার্বনিক অ্যাসিডের সূত্র H 2 CO 3 রয়েছে।

সালফিউরিক এবং সালফারাস, সেইসাথে নাইট্রিক এবং নাইট্রাস অ্যাসিডের সূত্রগুলির সাথে প্রায়ই বিভ্রান্তি থাকে। এখানেও, একটি বিন্দু আছে যা মনে রাখা সহজ করে তোলে: যে জোড়ায় অক্সিজেন পরমাণু বেশি থাকে সেই জোড়া থেকে অ্যাসিডের নাম -নায়া (সালফিউরিক, নাইট্রিক) দিয়ে শেষ হয়। সূত্রে কম অক্সিজেন পরমাণু সহ একটি অ্যাসিডের নাম -ইস্তায়া (সালফারাস, নাইট্রোজেনাস) দিয়ে শেষ হয়।

যাইহোক, এই টিপস শুধুমাত্র সাহায্য করবে যদি অ্যাসিড সূত্র আপনার পরিচিত হয়। এর আবার তাদের পুনরাবৃত্তি করা যাক.

অ্যাসিড- ইলেক্ট্রোলাইটস, যার বিয়োজনে শুধুমাত্র ধনাত্মক আয়ন থেকে H + আয়ন তৈরি হয়:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + + CH 3 COO —।

সমস্ত অ্যাসিড অজৈব এবং জৈব (কারবক্সিলিক) শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, যার নিজস্ব (অভ্যন্তরীণ) শ্রেণীবিভাগও রয়েছে।

স্বাভাবিক অবস্থায়, উল্লেখযোগ্য পরিমাণে অজৈব অ্যাসিড তরল অবস্থায় থাকে, কিছু শক্ত অবস্থায় থাকে (H 3 PO 4, H 3 BO 3)।

3টি পর্যন্ত কার্বন পরমাণু সহ জৈব অ্যাসিডগুলি অত্যন্ত ভ্রাম্যমাণ, বর্ণহীন তরল যা একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত তীব্র গন্ধযুক্ত; 4-9 কার্বন পরমাণুযুক্ত অ্যাসিডগুলি একটি অপ্রীতিকর গন্ধযুক্ত তৈলাক্ত তরল এবং প্রচুর পরিমাণে কার্বন পরমাণুযুক্ত অ্যাসিডগুলি জলে অদ্রবণীয় কঠিন পদার্থ।

অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র

আসুন আমরা বেশ কয়েকটি প্রতিনিধির উদাহরণ ব্যবহার করে অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র বিবেচনা করি (অজৈব এবং জৈব উভয়): হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড - HCl, সালফিউরিক অ্যাসিড - H 2 SO 4, ফসফরিক অ্যাসিড - H 3 PO 4, অ্যাসিটিক অ্যাসিড - CH 3 COOH এবং বেনজোইক অ্যাসিড - C 6 H5COOH। রাসায়নিক সূত্রটি অণুর গুণগত এবং পরিমাণগত গঠন দেখায় (একটি নির্দিষ্ট যৌগে কতগুলি এবং কোন পরমাণু অন্তর্ভুক্ত) রাসায়নিক সূত্র ব্যবহার করে, আপনি অ্যাসিডের আণবিক ওজন গণনা করতে পারেন (Ar(H) = 1 amu, Ar( Cl) = 35.5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 a.m.):

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5।

Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98।

Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98।

Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72।

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122।

অ্যাসিডের কাঠামোগত (গ্রাফিক) সূত্র

একটি পদার্থের কাঠামোগত (গ্রাফিক্যাল) সূত্রটি আরও স্পষ্ট। এটি দেখায় কিভাবে পরমাণু একটি অণুর মধ্যে একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে। আসুন উপরের প্রতিটি যৌগের কাঠামোগত সূত্রগুলি নির্দেশ করি:

ভাত। 1. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের কাঠামোগত সূত্র।

ভাত। 2. সালফিউরিক অ্যাসিডের কাঠামোগত সূত্র।

ভাত। 3. ফসফরিক অ্যাসিডের কাঠামোগত সূত্র।

ভাত। 4. অ্যাসিটিক অ্যাসিডের কাঠামোগত সূত্র।

ভাত। 5. বেনজোয়িক অ্যাসিডের কাঠামোগত সূত্র।

আয়নিক সূত্র

সমস্ত অজৈব অ্যাসিড ইলেক্ট্রোলাইট, যেমন জলীয় দ্রবণে আয়নে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

ব্যায়াম	6 গ্রাম জৈব পদার্থের সম্পূর্ণ দহনের সাথে, 8.8 গ্রাম কার্বন মনোক্সাইড (IV) এবং 3.6 গ্রাম জল গঠিত হয়েছিল। পোড়া পদার্থের আণবিক সূত্র নির্ধারণ করুন যদি এটি জানা যায় যে এর মোলার ভর 180 গ্রাম/মোল।
সমাধান	আসুন একটি জৈব যৌগের দহন প্রতিক্রিয়ার একটি চিত্র আঁকুন, কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা যথাক্রমে "x", "y" এবং "z" হিসাবে চিহ্নিত করুন: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O। আসুন আমরা এই পদার্থের উপাদানগুলির ভর নির্ধারণ করি। D.I-এর পর্যায় সারণী থেকে নেওয়া আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মান। মেন্ডেলিভ, গোলাকার থেকে পূর্ণ সংখ্যা: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu। m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); আসুন কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলের মোলার ভর গণনা করি। যেমনটি জানা যায়, একটি অণুর মোলার ভর অণু তৈরি করে এমন পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সমষ্টির সমান (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 2.4 গ্রাম; m(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 গ্রাম। m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 গ্রাম। যৌগের রাসায়নিক সূত্র নির্ধারণ করা যাক: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1। এর মানে যৌগের সহজতম সূত্র হল CH 2 O এবং মোলার ভর হল 30 গ্রাম/mol। একটি জৈব যৌগের প্রকৃত সূত্র খুঁজে পেতে, আমরা সত্য এবং প্রাপ্ত মোলার ভরের অনুপাত খুঁজে পাই: M পদার্থ / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6। এর মানে হল যে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর সূচকগুলি 6 গুণ বেশি হওয়া উচিত, অর্থাৎ পদার্থের সূত্র হবে C 6 H 12 O 6। এটি গ্লুকোজ বা ফ্রুক্টোজ।
উত্তর	C6H12O6

উদাহরণ 2

ব্যায়াম	একটি যৌগের সহজতম সূত্রটি বের করুন যাতে ফসফরাসের ভর ভগ্নাংশ 43.66% এবং অক্সিজেনের ভর ভগ্নাংশ 56.34%।
সমাধান	NX গঠনের একটি অণুতে X মৌলের ভর ভগ্নাংশ নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা হয়: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%। অণুতে ফসফরাস পরমাণুর সংখ্যা “x” দ্বারা এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা “y” দ্বারা বোঝাই। আসুন ফসফরাস এবং অক্সিজেন উপাদানগুলির সংশ্লিষ্ট আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরগুলি খুঁজে বের করি (ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী থেকে নেওয়া আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মানগুলি পূর্ণ সংখ্যায় বৃত্তাকার)। Ar(P) = 31; Ar(O) = 16। আমরা উপাদানগুলির শতাংশের বিষয়বস্তুকে সংশ্লিষ্ট আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরগুলিতে ভাগ করি। এইভাবে আমরা যৌগের অণুতে পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক খুঁজে পাব: x:y = ω(P)/Ar(P): ω (O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2:5। এর মানে হল যে ফসফরাস এবং অক্সিজেন একত্রিত করার জন্য সবচেয়ে সহজ সূত্র হল P 2 O 5। এটি ফসফরাস (V) অক্সাইড।
উত্তর	P2O5

যৌগের উদাহরণ সহ অজৈব পদার্থের শ্রেণীবিভাগ

এখন আরো বিস্তারিতভাবে উপরে উপস্থাপিত শ্রেণীবিভাগ স্কিম বিশ্লেষণ করা যাক।

আমরা দেখি, প্রথমত, সমস্ত অজৈব পদার্থকে ভাগ করা হয় সহজএবং জটিল:

সরল পদার্থ এগুলি এমন পদার্থ যা শুধুমাত্র একটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। যেমন, সরল পদার্থ হল হাইড্রোজেন H2, অক্সিজেন O2, আয়রন Fe, কার্বন সি ইত্যাদি।

সরল পদার্থের মধ্যে রয়েছে ধাতু, অধাতুএবং উন্নতচরিত্র গ্যাস:

ধাতুবোরন-অ্যাস্টাটাইন তির্যকের নীচে অবস্থিত রাসায়নিক উপাদানগুলির পাশাপাশি পার্শ্ব গোষ্ঠীতে অবস্থিত সমস্ত উপাদান দ্বারা গঠিত।

উন্নতচরিত্র গ্যাস VIIIA গ্রুপের রাসায়নিক উপাদান দ্বারা গঠিত।

অধাতুবোরন-অ্যাস্টাটাইন ডায়াগোনালের উপরে অবস্থিত রাসায়নিক উপাদান দ্বারা যথাক্রমে গঠিত হয়, পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর সমস্ত উপাদান এবং VIIIA গ্রুপে অবস্থিত মহৎ গ্যাসগুলি বাদ দিয়ে:

সাধারণ পদার্থের নামগুলি প্রায়শই রাসায়নিক উপাদানগুলির নামের সাথে মিলে যায় যার পরমাণুগুলি থেকে তারা গঠিত হয়। যাইহোক, অনেক রাসায়নিক উপাদানের জন্য অ্যালোট্রপির ঘটনাটি ব্যাপক। অ্যালোট্রপি হল সেই ঘটনা যখন একটি রাসায়নিক উপাদান বেশ কয়েকটি সরল পদার্থ গঠন করতে সক্ষম হয়। উদাহরণস্বরূপ, রাসায়নিক উপাদান অক্সিজেনের ক্ষেত্রে, O 2 এবং O 3 সূত্র সহ আণবিক যৌগের অস্তিত্ব সম্ভব। প্রথম পদার্থটিকে সাধারণত অক্সিজেন বলা হয় একইভাবে যে রাসায়নিক উপাদানটির পরমাণু এটি তৈরি করে এবং দ্বিতীয় পদার্থকে (O 3) সাধারণত ওজোন বলা হয়। সরল পদার্থ কার্বন বলতে এর যে কোনো অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনকে বোঝাতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, হীরা, গ্রাফাইট বা ফুলেরিনস। সাদা ফসফরাস, লাল ফসফরাস, কালো ফসফরাসের মতো সাধারণ পদার্থ ফসফরাসকে এর অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন হিসাবে বোঝা যায়।

জটিল পদার্থ

জটিল পদার্থ দুই বা ততোধিক রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত পদার্থ।

উদাহরণস্বরূপ, জটিল পদার্থ হল অ্যামোনিয়া NH 3, সালফিউরিক অ্যাসিড H 2 SO 4, slaked lime Ca (OH) 2 এবং অগণিত অন্যান্য।

জটিল অজৈব পদার্থের মধ্যে, অক্সাইড, বেস, অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড, অ্যাসিড এবং লবণ নামক 5 টি প্রধান শ্রেণী রয়েছে:

অক্সাইড - দুটি রাসায়নিক উপাদান দ্বারা গঠিত জটিল পদার্থ, যার মধ্যে একটি জারণ অবস্থায় অক্সিজেন -2।

অক্সাইডের সাধারণ সূত্রটি E x O y হিসাবে লেখা যেতে পারে, যেখানে E একটি রাসায়নিক উপাদানের প্রতীক।

অক্সাইডের নামকরণ

একটি রাসায়নিক উপাদানের অক্সাইডের নাম নীতির উপর ভিত্তি করে:

উদাহরণ স্বরূপ:

Fe 2 O 3 - লোহা (III) অক্সাইড; CuO—তামা (II) অক্সাইড; N 2 O 5 - নাইট্রিক অক্সাইড (V)

আপনি প্রায়শই এমন তথ্য পেতে পারেন যে একটি উপাদানের ভ্যালেন্সি বন্ধনীতে নির্দেশিত হয়, কিন্তু এটি এমন নয়। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন N 2 O 5 এর অক্সিডেশন অবস্থা +5, এবং ভ্যালেন্স, অদ্ভুতভাবে যথেষ্ট, চার।

যদি একটি রাসায়নিক উপাদান যৌগগুলিতে একটি একক ধনাত্মক জারণ অবস্থা থাকে, তাহলে জারণ অবস্থা নির্দেশিত হয় না। উদাহরণ স্বরূপ:

Na 2 O - সোডিয়াম অক্সাইড; H 2 O - হাইড্রোজেন অক্সাইড; ZnO - জিঙ্ক অক্সাইড।

অক্সাইড শ্রেণীবিভাগ

অক্সাইড, অ্যাসিড বা ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় লবণ গঠনের ক্ষমতা অনুসারে, তদনুসারে ভাগ করা হয় লবণ-গঠনএবং অ লবণ-গঠন.

কিছু নন-গঠনকারী অক্সাইড রয়েছে; এগুলি সবই অক্সিডেশন অবস্থায় +1 এবং +2 দ্বারা গঠিত। নন-লবণ-গঠনকারী অক্সাইডগুলির তালিকাটি মনে রাখা উচিত: CO, SiO, N 2 O, NO।

লবণ-গঠন অক্সাইড, ঘুরে, বিভক্ত করা হয় মৌলিক, অম্লীয়এবং amphoteric.

মৌলিক অক্সাইডএগুলি হল অক্সাইড যা অ্যাসিড (বা অ্যাসিড অক্সাইড) এর সাথে বিক্রিয়া করার সময় লবণ তৈরি করে। বেসিক অক্সাইডের মধ্যে রয়েছে ধাতব অক্সাইড অক্সিডেশন অবস্থায় +1 এবং +2, অক্সাইড BeO, ZnO, SnO, PbO ব্যতীত।

অ্যাসিডিক অক্সাইডএগুলি হল অক্সাইড যা বেস (বা মৌলিক অক্সাইড) এর সাথে বিক্রিয়া করার সময় লবণ তৈরি করে। অম্লীয় অক্সাইড হল প্রায় সমস্ত অ ধাতুর অক্সাইড যা লবণ-গঠনকারী CO, NO, N 2 O, SiO ব্যতীত, সেইসাথে উচ্চ জারণ অবস্থায় (+5, +6 এবং +7) সমস্ত ধাতব অক্সাইড।

অ্যামফোটেরিক অক্সাইডঅক্সাইড বলা হয় যেগুলি অ্যাসিড এবং ঘাঁটি উভয়ের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে এবং এই বিক্রিয়ার ফলে লবণ তৈরি হয়। এই ধরনের অক্সাইডগুলি একটি দ্বৈত অ্যাসিড-বেস প্রকৃতি প্রদর্শন করে, অর্থাৎ, তারা অ্যাসিডিক এবং মৌলিক অক্সাইড উভয়ের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের অক্সিডেশন অবস্থায় ধাতব অক্সাইড রয়েছে +3, +4, সেইসাথে অক্সাইড BeO, ZnO, SnO এবং PbO ব্যতিক্রম হিসেবে।

কিছু ধাতু লবণ-গঠনকারী অক্সাইড সব তিন ধরনের গঠন করতে পারেন. উদাহরণস্বরূপ, ক্রোমিয়াম মৌলিক অক্সাইড CrO, অ্যামফোটেরিক অক্সাইড Cr 2 O 3 এবং অ্যাসিডিক অক্সাইড CrO 3 গঠন করে।

আপনি দেখতে পাচ্ছেন, ধাতব অক্সাইডের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যগুলি সরাসরি অক্সাইডে ধাতুর জারণ ডিগ্রির উপর নির্ভর করে: অক্সিডেশনের ডিগ্রি যত বেশি হবে, অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি তত বেশি স্পষ্ট হবে।

স্থল

স্থল - সূত্র Me(OH) x, যেখানে যৌগ এক্সপ্রায়শই 1 বা 2 এর সমান।

ঘাঁটিগুলির শ্রেণীবিভাগ

একটি কাঠামোগত ইউনিটে হাইড্রক্সিল গ্রুপের সংখ্যা অনুসারে বেসগুলিকে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

একটি হাইড্রোক্সো গ্রুপ সহ ঘাঁটি, যেমন টাইপ MeOH বলা হয় মনোঅ্যাসিড ঘাঁটি,দুটি হাইড্রোক্সো গ্রুপের সাথে, অর্থাৎ যথাক্রমে Me(OH) 2 টাইপ করুন, ডায়াসিডইত্যাদি

বেসগুলিও দ্রবণীয় (ক্ষার) এবং অদ্রবণীয়তে বিভক্ত।

ক্ষারগুলির মধ্যে একচেটিয়াভাবে ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর হাইড্রোক্সাইড, সেইসাথে থ্যালিয়াম হাইড্রক্সাইড TlOH অন্তর্ভুক্ত।

ঘাঁটির নামকরণ

ফাউন্ডেশনের নাম নিম্নলিখিত নীতির উপর ভিত্তি করে:

উদাহরণ স্বরূপ:

Fe(OH) 2 - আয়রন (II) হাইড্রক্সাইড,

Cu(OH) 2 - কপার (II) হাইড্রক্সাইড।

জটিল পদার্থের ধাতুর একটি ধ্রুবক অক্সিডেশন অবস্থা আছে এমন ক্ষেত্রে, এটি নির্দেশ করার প্রয়োজন নেই। উদাহরণ স্বরূপ:

NaOH - সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড,

Ca(OH) 2 - ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড, ইত্যাদি

অ্যাসিড

অ্যাসিড - জটিল পদার্থ যার অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে যা একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে।

অ্যাসিডের সাধারণ সূত্রটি H x A হিসাবে লেখা যেতে পারে, যেখানে H হল হাইড্রোজেন পরমাণু যা একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে এবং A হল অম্লীয় অবশিষ্টাংশ।

উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিডের মধ্যে রয়েছে H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 ইত্যাদি যৌগ।

অ্যাসিডের শ্রেণীবিভাগ

হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে যা একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে, অ্যাসিডগুলিকে ভাগ করা হয়:

- ও বেস অ্যাসিড: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- ডি মৌলিক অ্যাসিড: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- টি rehobasic অ্যাসিড: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 ।

এটি লক্ষ করা উচিত যে জৈব অ্যাসিডের ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা প্রায়শই তাদের মৌলিকতা প্রতিফলিত করে না। উদাহরণস্বরূপ, অণুতে 4টি হাইড্রোজেন পরমাণুর উপস্থিতি সত্ত্বেও CH 3 COOH সূত্র সহ অ্যাসিটিক অ্যাসিড টেট্রা- কিন্তু মনোবাসিক নয়। জৈব অ্যাসিডের মৌলিকত্ব অণুতে কার্বক্সিল গ্রুপের (-COOH) সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়।

এছাড়াও, অণুতে অক্সিজেনের উপস্থিতির উপর ভিত্তি করে, অ্যাসিডগুলিকে অক্সিজেন-মুক্ত (HF, HCl, HBr, ইত্যাদি) এবং অক্সিজেনযুক্ত (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, ইত্যাদি) ভাগ করা হয়। . অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডও বলা হয় অক্সোঅ্যাসিড.

আপনি অ্যাসিডের শ্রেণীবিভাগ সম্পর্কে আরও পড়তে পারেন।

অ্যাসিড এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের নামকরণ

অ্যাসিড এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের নাম এবং সূত্রগুলির নিম্নলিখিত তালিকাটি অবশ্যই শিখতে হবে।

কিছু ক্ষেত্রে, নিম্নলিখিত কয়েকটি নিয়ম মুখস্থকে সহজ করে তুলতে পারে।

উপরের টেবিল থেকে দেখা যায়, অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডগুলির পদ্ধতিগত নামগুলির নির্মাণ নিম্নরূপ:

উদাহরণ স্বরূপ:

এইচএফ-হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড;

এইচসিএল-হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড;

H 2 S হল হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড।

অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের অম্লীয় অবশিষ্টাংশের নাম নীতির উপর ভিত্তি করে:

যেমন Cl - - ক্লোরাইড, Br - - ব্রোমাইড।

অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডের নামগুলি অ্যাসিড-গঠনকারী উপাদানের নামের সাথে বিভিন্ন প্রত্যয় এবং শেষ যোগ করে পাওয়া যায়। উদাহরণস্বরূপ, যদি অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের অ্যাসিড-গঠনকারী উপাদানটির অক্সিডেসন অবস্থা সর্বাধিক থাকে, তবে এই জাতীয় অ্যাসিডের নামটি নিম্নরূপ তৈরি করা হয়:

উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড H 2 S +6 O 4, ক্রোমিক অ্যাসিড H 2 Cr +6 O 4।

সমস্ত অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডকে অ্যাসিড হাইড্রক্সাইড হিসাবেও শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে কারণ এতে হাইড্রক্সিল গ্রুপ (OH) থাকে। উদাহরণস্বরূপ, এটি কিছু অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডের নিম্নলিখিত গ্রাফিকাল সূত্র থেকে দেখা যেতে পারে:

এইভাবে, সালফিউরিক অ্যাসিডকে অন্যথায় সালফার (VI) হাইড্রক্সাইড, নাইট্রিক অ্যাসিড - নাইট্রোজেন (V) হাইড্রক্সাইড, ফসফরিক অ্যাসিড - ফসফরাস (V) হাইড্রক্সাইড ইত্যাদি বলা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, বন্ধনীর সংখ্যাটি অ্যাসিড-গঠনকারী উপাদানটির অক্সিডেশনের ডিগ্রিকে চিহ্নিত করে। অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডগুলির নামের এই সংস্করণটি অনেকের কাছে অত্যন্ত অস্বাভাবিক বলে মনে হতে পারে, তবে মাঝে মাঝে এই ধরনের নামগুলি অজৈব পদার্থের শ্রেণীবিভাগের কাজগুলিতে রসায়নে ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষার আসল KIMগুলিতে পাওয়া যায়।

অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড

অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড - ধাতব হাইড্রোক্সাইড দ্বৈত প্রকৃতি প্রদর্শন করে, যেমন অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য এবং ঘাঁটির বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করতে সক্ষম।

অক্সিডেশন অবস্থায় ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলি +3 এবং +4 অ্যামফোটেরিক (অক্সাইডগুলির মতো)।

এছাড়াও, ব্যতিক্রম হিসাবে, অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে রয়েছে Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 এবং Pb(OH) 2 যৌগগুলি, যদিও তাদের +2 ধাতুর জারণ অবস্থা।

ট্রাই- এবং টেট্রাভ্যালেন্ট ধাতুর অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের জন্য, অর্থো- এবং মেটা-ফর্মের অস্তিত্ব সম্ভব, একটি জলের অণু দ্বারা একে অপরের থেকে আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম(III) হাইড্রোক্সাইড অর্থো ফর্ম Al(OH)3 বা মেটা ফর্ম AlO(OH) (মেটাহাইড্রক্সাইড) তে বিদ্যমান থাকতে পারে।

যেহেতু, ইতিমধ্যেই উল্লিখিত, অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডগুলি অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য এবং ঘাঁটির বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করে, তাদের সূত্র এবং নামও আলাদাভাবে লেখা যেতে পারে: হয় বেস হিসাবে বা অ্যাসিড হিসাবে। উদাহরণ স্বরূপ:

লবণ

উদাহরণস্বরূপ, লবণের মধ্যে রয়েছে যৌগ যেমন KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, ইত্যাদি।

উপরে উপস্থাপিত সংজ্ঞাটি বেশিরভাগ লবণের সংমিশ্রণকে বর্ণনা করে, তবে এমন কিছু লবণ রয়েছে যা এর অধীনে পড়ে না। উদাহরণস্বরূপ, ধাতু ক্যাটেশনের পরিবর্তে, লবণে অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন বা এর জৈব ডেরিভেটিভ থাকতে পারে। সেগুলো। লবণের মধ্যে রয়েছে যৌগ যেমন, (NH 4) 2 SO 4 (অ্যামোনিয়াম সালফেট), + Cl - (মিথাইল অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড) ইত্যাদি।

লবণের শ্রেণীবিভাগ

অন্যদিকে, লবণকে অন্যান্য ক্যাটেশনের সাথে একটি অ্যাসিডে হাইড্রোজেন ক্যাটেশন H + এর প্রতিস্থাপনের পণ্য হিসাবে বা অন্যান্য অ্যানিয়নের সাথে বেসগুলিতে (বা অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড) হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির প্রতিস্থাপনের পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপন সঙ্গে, তথাকথিত গড়বা স্বাভাবিকলবণ। উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিডে হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের সাথে সোডিয়াম ক্যাটেশনের সাথে, একটি গড় (স্বাভাবিক) লবণ Na 2 SO 4 গঠিত হয় এবং নাইট্রেট আয়নের অম্লীয় অবশিষ্টাংশের সাথে বেস Ca (OH) 2-এ হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের সাথে , একটি গড় (স্বাভাবিক) লবণ Ca(NO3)2 গঠিত হয়।

হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের মাধ্যমে প্রাপ্ত লবণকে ধাতু ক্যাটেশনের সাথে একটি ডিব্যাসিক (বা তার বেশি) অ্যাসিডে অম্লীয় বলে। এইভাবে, যখন সালফিউরিক অ্যাসিডের হাইড্রোজেন ক্যাটেশনগুলি অসম্পূর্ণভাবে সোডিয়াম ক্যাশন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, তখন অ্যাসিড লবণ NaHSO 4 গঠিত হয়।

হাইড্রোক্সাইড আয়নের অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের ফলে দুই-অ্যাসিড (বা তার বেশি) ঘাঁটিতে যে লবণ তৈরি হয় তাকে বেস বলে। ওশক্তিশালী লবণ। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রেট আয়নগুলির সাথে বেস Ca(OH) 2-এ হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের সাথে, একটি ভিত্তি তৈরি হয় ওপরিষ্কার লবণ Ca(OH)NO3.

দুটি ভিন্ন ধাতুর ক্যাটেশন এবং শুধুমাত্র একটি অ্যাসিডের অম্লীয় অবশিষ্টাংশের অ্যানয়ন সমন্বিত লবণকে বলা হয় ডবল লবণ. সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, ডবল লবণ হল KNaCO 3, KMgCl 3, ইত্যাদি।

যদি একটি লবণ এক ধরনের ক্যাটেশন এবং দুই ধরনের অম্লীয় অবশিষ্টাংশ দ্বারা গঠিত হয়, এই ধরনের লবণকে মিশ্র বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, মিশ্র লবণ হল Ca(OCl)Cl, CuBrCl ইত্যাদি যৌগ।

এমন কিছু লবণ রয়েছে যেগুলি ধাতব ক্যাটেশনের সাথে অ্যাসিডে হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের প্রতিস্থাপনের পণ্য বা অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নগুলির সাথে ঘাঁটিতে হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির প্রতিস্থাপনের পণ্য হিসাবে লবণের সংজ্ঞার আওতায় পড়ে না। এগুলি জটিল লবণ। উদাহরণস্বরূপ, জটিল লবণগুলি যথাক্রমে Na 2 এবং Na সূত্র সহ সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোজিনকেট এবং টেট্রাহাইড্রক্সোঅ্যালুমিনেট। সূত্রে বর্গাকার বন্ধনীর উপস্থিতি দ্বারা জটিল লবণগুলি প্রায়শই অন্যদের মধ্যে স্বীকৃত হতে পারে। যাইহোক, আপনাকে বুঝতে হবে যে একটি পদার্থকে লবণ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য, এতে অবশ্যই H + (বা পরিবর্তে) ব্যতীত কিছু ক্যাটেশন থাকতে হবে এবং অ্যানয়নগুলিতে অবশ্যই OH (বা পরিবর্তে) ব্যতীত অন্য কিছু আয়ন থাকতে হবে - . সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, যৌগ H2 জটিল লবণের শ্রেণির অন্তর্গত নয়, যেহেতু এটি যখন ক্যাটেশন থেকে বিচ্ছিন্ন হয়, তখন শুধুমাত্র হাইড্রোজেন ক্যাটেশন H + দ্রবণে উপস্থিত থাকে। বিচ্ছিন্নতার প্রকারের উপর ভিত্তি করে, এই পদার্থটিকে বরং অক্সিজেন-মুক্ত জটিল অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা উচিত। একইভাবে, OH যৌগ লবণের অন্তর্গত নয়, কারণ এই যৌগটি cations + এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন OH - নিয়ে গঠিত, যেমন এটি একটি ব্যাপক ভিত্তি হিসাবে বিবেচনা করা উচিত।

লবণের নামকরণ

মাঝারি এবং অ্যাসিড লবণের নামকরণ

মাঝারি এবং অম্লীয় লবণের নাম নীতির উপর ভিত্তি করে:

যদি জটিল পদার্থে কোনো ধাতুর জারণ অবস্থা স্থির থাকে, তাহলে তা নির্দেশিত হয় না।

অ্যাসিডের নামকরণ বিবেচনা করার সময় অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের নাম উপরে দেওয়া হয়েছিল।

উদাহরণ স্বরূপ,

Na 2 SO 4 - সোডিয়াম সালফেট;

NaHSO 4 - সোডিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট;

CaCO 3 - ক্যালসিয়াম কার্বনেট;

Ca(HCO 3) 2 - ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট, ইত্যাদি

মৌলিক লবণের নামকরণ

মূল লবণের নাম নীতির উপর ভিত্তি করে:

উদাহরণ স্বরূপ:

(CuOH) 2 CO 3 - তামা (II) hydroxycarbonate;

Fe(OH) 2 NO 3 - আয়রন (III) ডাইহাইড্রোক্সোনিট্রেট।

জটিল লবণের নামকরণ

জটিল যৌগের নামকরণ অনেক বেশি জটিল, এবং ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষায় উত্তীর্ণ হওয়ার জন্য আপনাকে জটিল লবণের নামকরণ সম্পর্কে বেশি কিছু জানার প্রয়োজন নেই।

আপনি অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সাথে ক্ষারীয় দ্রবণ বিক্রিয়া করে প্রাপ্ত জটিল লবণের নাম দিতে সক্ষম হবেন। উদাহরণ স্বরূপ:

*সূত্র এবং নামের একই রং সূত্র এবং নামের সংশ্লিষ্ট উপাদান নির্দেশ করে।

অজৈব পদার্থের তুচ্ছ নাম

তুচ্ছ নাম বলতে আমরা এমন পদার্থের নাম বোঝাই যেগুলি তাদের গঠন এবং গঠনের সাথে সম্পর্কিত নয় বা দুর্বলভাবে সম্পর্কিত নয়। তুচ্ছ নামগুলি একটি নিয়ম হিসাবে, ঐতিহাসিক কারণে বা এই যৌগগুলির শারীরিক বা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয়।

অজৈব পদার্থের তুচ্ছ নামের তালিকা যা আপনার জানা দরকার:

না 3	cryolite
SiO2	কোয়ার্টজ, সিলিকা
FeS 2	পাইরাইট, আয়রন পাইরাইট
CaSO 4 ∙2H 2 O	জিপসাম
CaC2	ক্যালসিয়াম কার্বাইড
আল 4 গ 3	অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড
KOH	কস্টিক পটাসিয়াম
NaOH	কস্টিক সোডা, কস্টিক সোডা
H2O2	হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড
CuSO 4 ∙5H 2 O	কপার সালফেট
NH4Cl	অ্যামোনিয়া
CaCO3	চক, মার্বেল, চুনাপাথর
N2O	হাসতে হাসতে গ্যাস
নং 2	বাদামী গ্যাস
NaHCO3	বেকিং (পানীয়) সোডা
Fe3O4	লোহার স্কেল
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	অ্যামোনিয়া
CO	কার্বন মনোক্সাইড
CO2	কার্বন - ডাই - অক্সাইড
SiC	কার্বোরান্ডাম (সিলিকন কার্বাইড)
পিএইচ 3	ফসফিন
NH 3	অ্যামোনিয়া
KClO3	বার্থোলেটের লবণ (পটাসিয়াম ক্লোরেট)
(CuOH)2CO3	ম্যালাকাইট
CaO	কুইকলাইম
Ca(OH)2	চুন জলে ভেজানোর পরে
Ca(OH) 2 এর স্বচ্ছ জলীয় দ্রবণ	চুন পানি
কঠিন Ca(OH) 2 এর জলীয় দ্রবণে সাসপেনশন	চুন দুধ
K2CO3	পটাশ
Na 2 CO 3	সোডা ছাই
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	স্ফটিক সোডা
MgO	ম্যাগনেসিয়া

হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ নিয়ে গঠিত জটিল পদার্থকে খনিজ বা অজৈব অ্যাসিড বলা হয়। অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ হল অক্সাইড এবং হাইড্রোজেনের সাথে মিলিত অধাতু। অ্যাসিডের প্রধান বৈশিষ্ট্য হল লবণ গঠনের ক্ষমতা।

শ্রেণীবিভাগ

খনিজ অ্যাসিডের মূল সূত্র হল H n Ac, যেখানে Ac হল অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ। অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের গঠনের উপর নির্ভর করে, দুটি ধরণের অ্যাসিড আলাদা করা হয়:

• অক্সিজেন ধারণকারী অক্সিজেন;
• অক্সিজেন-মুক্ত, শুধুমাত্র হাইড্রোজেন এবং অ ধাতু গঠিত।

প্রকার অনুসারে অজৈব অ্যাসিডের প্রধান তালিকা টেবিলে উপস্থাপন করা হয়েছে।

টাইপ	নাম	সূত্র
অক্সিজেন
	নাইট্রোজেনযুক্ত
	ডাইক্রোম
	আয়োডিনযুক্ত
	সিলিকন - মেটাসিলিকন এবং অর্থোসিলিকন	H 2 SiO 3 এবং H 4 SiO 4
	ম্যাঙ্গানিজ
	ম্যাঙ্গানিজ
	মেটাফসফোরিক
	আর্সেনিক
	অর্থোফসফোরিক
	সালফারযুক্ত
	থিওসালফার
	টেট্রাথিওনিক
	কয়লা
	ফসফরাস
	ফসফরাস
	ক্লোরাস
	ক্লোরাইড
	হাইপোক্লোরাস
	ক্রোম
	সায়ান
অক্সিজেন মুক্ত	হাইড্রোফ্লুরিক (ফ্লুরিক)
	হাইড্রোক্লোরিক (লবণ)
	হাইড্রোব্রোমিক
	হাইড্রয়েডিক
	হাইড্রোজেন সালফাইড
	হাইড্রোজেন সায়ানাইড

উপরন্তু, তাদের বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী, অ্যাসিড নিম্নলিখিত মানদণ্ড অনুযায়ী শ্রেণীবদ্ধ করা হয়:

• দ্রাব্যতা: দ্রবণীয় (HNO 3, HCl) এবং অদ্রবণীয় (H 2 SiO 3);
• অস্থিরতা: উদ্বায়ী (H 2 S, HCl) এবং অ উদ্বায়ী (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রী: শক্তিশালী (HNO 3) এবং দুর্বল (H 2 CO 3)।

ভাত। 1. অ্যাসিড শ্রেণীবিভাগ স্কিম.

খনিজ অ্যাসিড মনোনীত করতে ঐতিহ্যগত এবং তুচ্ছ নাম ব্যবহার করা হয়। ঐতিহ্যগত নামগুলি অক্সিডেশনের মাত্রা নির্দেশ করার জন্য morphemes -naya, -ovaya, পাশাপাশি -istaya, -novataya, -novatistaya যোগ করে অ্যাসিড গঠন করে এমন উপাদানের নামের সাথে মিলে যায়।

প্রাপ্তি

অ্যাসিড উৎপাদনের প্রধান পদ্ধতিগুলি টেবিলে উপস্থাপন করা হয়েছে।

বৈশিষ্ট্য

বেশিরভাগ অ্যাসিডই টক স্বাদযুক্ত তরল। টুংস্টিক, ক্রোমিক, বোরিক এবং অন্যান্য বেশ কিছু অ্যাসিড স্বাভাবিক অবস্থায় শক্ত অবস্থায় থাকে। কিছু অ্যাসিড (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) শুধুমাত্র জলীয় দ্রবণ আকারে বিদ্যমান এবং দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

ভাত। 2. ক্রোমিক অ্যাসিড।

অ্যাসিডগুলি সক্রিয় পদার্থ যা প্রতিক্রিয়া করে:

• ধাতু সহ:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• অক্সাইড সহ:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• ভিত্তি সহ:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• লবণ সহ:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O।

সমস্ত প্রতিক্রিয়া লবণের গঠন দ্বারা অনুষঙ্গী হয়।

সূচকের রঙের পরিবর্তনের সাথে একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া সম্ভব:

• লিটমাস লাল হয়ে যায়;
• মিথাইল কমলা - গোলাপী থেকে;
• ফেনোলফথালিন পরিবর্তন হয় না।

ভাত। 3. সূচকের রং যখন অ্যাসিড বিক্রিয়া করে।

খনিজ অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন এবং হাইড্রোজেন অবশিষ্টাংশের অ্যানয়ন গঠনের জন্য জলে বিচ্ছিন্ন হওয়ার ক্ষমতা দ্বারা নির্ধারিত হয়। যে অ্যাসিডগুলি জলের সাথে অপরিবর্তনীয়ভাবে বিক্রিয়া করে (সম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়) তাকে শক্তিশালী বলে। এর মধ্যে রয়েছে ক্লোরিন, নাইট্রোজেন, সালফার এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড।

আমরা কি শিখেছি?

অজৈব অ্যাসিডগুলি হাইড্রোজেন এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ দ্বারা গঠিত হয়, যা একটি অধাতু পরমাণু বা একটি অক্সাইড। অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, অ্যাসিডগুলি অক্সিজেন-মুক্ত এবং অক্সিজেন-ধারণে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। সমস্ত অ্যাসিড একটি টক স্বাদ আছে এবং একটি জলীয় পরিবেশে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম (কেশন এবং anions মধ্যে ভেঙে)। সাধারণ পদার্থ, অক্সাইড এবং লবণ থেকে অ্যাসিড পাওয়া যায়। ধাতু, অক্সাইড, বেস এবং লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যাসিডগুলি লবণ তৈরি করে।

বিষয়ে পরীক্ষা

প্রতিবেদনের মূল্যায়ন

গড় রেটিং: 4.4। মোট প্রাপ্ত রেটিং: 120