Alles over chloor: effect op het menselijk lichaam. Chemisch schadelijke stoffen en hun effect op het menselijk lichaam

Als eenvoudige stof is chloor een geelachtig groen giftig gas dat uit twee moleculen bestaat. Het werd voor het eerst verkregen door Humphry Davy door elektrolyse van natriumchloride. Verbindingen van dit niet-metaal in de aardkorst komen het meest voor; het wordt vanwege zijn hoge activiteit niet in gasvorm aangetroffen.

Chemici hebben het saltrod (halogeen) genoemd omdat het reageert met metalen en sommige niet-metalen om zouten te vormen. In het menselijk lichaam heeft chloor een belangrijke functie: het handhaven van een bufferevenwicht, maar zijn rol beperkt zich hiertoe niet. Dit artikel zal je vertellen wat de betekenis van dit chemische element is, tot welke gevolgen tekorten en overdaad kunnen leiden.

De rol en het belang van chloor voor het menselijk lichaam

Met voedsel en water menselijk lichaam is verzadigd met anorganische chloorverbindingen (zouten), die dissociatie ondergaan, dat wil zeggen desintegratie in ionen. Chloride-ionen zijn van groot biologisch belang.

De totale hoeveelheid van het element in het menselijk lichaam is ongeveer 100 g (0,15%). De voedingsstof maakt deel uit van alle organen, cellen en weefsels. Bovenal is de inhoud in epitheliaal weefsel(tot 60%), spieren, bloed. De hoogste concentratie ionen wordt waargenomen in de extracellulaire ruimte; ongeveer 15% van de anionen wordt vastgehouden in de cellen.

Functies van chloorionen in het lichaam:

Het trio van natrium, kalium en chloor is verantwoordelijk voor de water-elektrolytische constantheid van de vloeibare omgeving van het menselijk lichaam, de regulering osmotische druk, beschermt tegen uitdroging. Deze functie is het belangrijkste, omdat zelfs kleine veranderingen in de pH van het bloed tot gevolg kunnen hebben ernstige pathologieën en menselijke dood.
Activeert spijsverteringsenzymen, neemt deel aan de secretie maagsap, dienend als bescherming tegen pathogene microflora. Maagsap bevordert de afbraak van voedsel en hydrolyse van eiwitten.
Bevordert de verwijdering van afvalstoffen, gifstoffen, ureum, kooldioxide.
Chloorionen kunnen er doorheen dringen celmembranen via chloorkanalen. Ze veranderen in een soort transportmiddel voor ionen, handhaven de stabiliteit van membraanpotentialen, reguleren het vloeistofvolume en het intracellulaire zuur-base-evenwicht.
Normaliseert de bloeddruk, elimineert zwelling, ondersteunt de hartfunctie.
Samen met GABA werkt het als een remmend middel voor de neuronengeleiding.

Het metabolisme van chloor is niet goed begrepen, maar deskundigen associëren de absorptie en uitscheiding ervan met natrium, bicarbonaten en adenosinetrifosfatase. Het macro-element wordt bijna volledig geabsorbeerd in de dikke darm, vanwaar 85% de extracellulaire ruimte binnengaat en de rest wordt opgehoopt door cellen. Ongeveer 7,5% komt via chloridekanalen in de rode bloedcellen terecht. Het chloride-anion dringt door in de rode bloedcellen en verdringt van daaruit het bicarbonaat. Dit is hoe koolstofdioxide in het lichaam wordt getransporteerd.

De nieren zijn verantwoordelijk voor de uitscheiding van de voedingsstof; tot 90% van het chloor verlaat het lichaam met urine in de vorm van oplosbare kalium- en natriumzouten. Ongeveer 8% wordt uitgescheiden door de darmen en 2% door de zweetklieren.

Symptomen van een tekort aan voedingsstoffen en een teveel aan voedingsstoffen

Bepaling van de hoeveelheid chloride-ionen in het bloedplasma wordt voorgeschreven als een verschuiving in het zuur-base-evenwicht wordt vermoed. Onevenwichtigheid kan het gevolg zijn fysiologische processen, pathologieën van verschillende lichaamssystemen, het resultaat van het innemen van medicijnen.

Om indicatoren voor de chlorideconcentratie te bepalen, worden ionselectieve elektroden gebruikt. Deze analysemethode wordt een ionogram genoemd en wordt uitgevoerd rekening houdend met de concentratie van andere elektrolyten - kalium-, natrium-, calciumkationen en bicarbonaten.

Normaal gesproken worden de chloorconcentraties in het bloed strikt gecontroleerd door het menselijke endocriene systeem. Het mechanisme is vergelijkbaar met het natriummetabolisme en hangt er nauw mee samen. Bijnierhormonen zijn verantwoordelijk voor het metabolisme van chloor. bijschildklier. Er wordt ook rekening gehouden met de hoeveelheid elementverbindingen die in de urine worden uitgescheiden. De normen voor het chloridegehalte in het bloed worden gemeten in mol/l en veranderen praktisch niet voor verschillende leeftijdsgroepen. Hierdoor kunt u een constante pH van het bloed handhaven.

Bij zuigelingen tot zes maanden is de norm 96-116 mmol/l, bij kinderen tot één jaar is dit 95-115 mmol/l.
Voor kinderen ruim een jaar oud en adolescenten jonger dan 15 jaar is de norm 95-110 mmol/l.
Voor volwassenen (ongeacht geslacht) is dit 97-108 mmol/l.

Het materiaal wordt 's ochtends op een lege maag verzameld. Vóór het onderzoek moet u een half uur voor het onderzoek uw arts op de hoogte stellen van het gebruik van medicijnen;

De concentratie van chloorverbindingen in de urine hangt af van de leeftijd van de patiënt, de aanwezigheid van nierpathologieën en hormonale onbalans:

voor baby's tot 6 maanden 0,5-2,5 mmol/l;
voor kinderen en tieners 0,5-4,0 mmol/l;
voor volwassenen Ongeacht het geslacht is de norm 0,6-5,5 mmol/l.

Testresultaten kunnen worden beïnvloed door medicijnen. Het chloorgehalte in het bloed stijgt wanneer hormoon therapie oestrogenen en androgenen, cortisonderivaten, gebruik van NSAID's. Een afname van de indicatoren kan worden waargenomen bij het gebruik van diuretica en glucocorticoïden.

Chloortekort in het lichaam - mogelijke oorzaken, tekenen

Volgens enkele klinische onderzoeken is hypochloremie bij mensen vrij zeldzaam. Het risico op een verlaging van de chloorconcentratie in het bloed bij volwassenen neemt toe bij stofwisselingsstoornissen en bij kinderen met kunstmatige voeding.

Redenen die tot hypochloremie leiden:

uitdroging van het lichaam veroorzaakt door voedselvergiftiging. Bij oncontroleerbaar braken en diarree verliest het lichaam snel vocht met daarin opgeloste elektrolytionen;
verschuiving in de elektrolytische balans, verhoging van de natriumconcentratie in het plasma;
Cushing-syndroom;
eclampsie;
het nemen van laxeermiddelen en diuretica;
hitteberoerte, vochtverlies via de zweetklieren met verhoogde lichaams- en omgevingstemperatuur;
overtreding van de intestinale absorptieactiviteit;
nierpathologieën;
onvoldoende secretie van antidiuretisch hormoon;
respiratoire alkalose, gepaard gaand met verlies van alkaliën;
uitgebreide brandwonden met overvloedige afscheiding exsudaat;
schade aan de hypothalamus als gevolg van schedeltrauma;
congestief hartfalen, gepaard gaand met ophoping van vocht in de holtes (oedeem);
een dieet dat natriumchloride uitsluit;
hyperventilatie van de longen veroorzaakt door chronische pathologieën van het orgaan, emfyseem;
De ziekte van Addison;
water vergiftiging.

Symptomen van hypochloremie zijn afhankelijk van het type pathologie dat de oorzaak is. Vaak gaat een daling van de plasmachloorconcentratie gepaard met spierzwakte, een gevoel van droge mond, depressie, slaperigheid en gebrek aan eetlust.

Bij ernstigere vormen ontwikkelt zich dementie, wordt de mentale activiteit verminderd en vallen haren en tanden uit. Een snelle afname van chloride-ionen kan coma veroorzaken en tot de dood leiden. Als therapie worden complexe preparaten gebruikt op basis van een isotone oplossing, die intraveneus wordt toegediend totdat de status van de patiënt is genormaliseerd.

Hyperchloremie - manifestaties, oorzaken

De hoge toxiciteit van chloorgas vereist dat werknemers in gevaarlijke industrieën zich strikt aan de veiligheidsregels houden. Voorheen werd dit gas gebruikt als massavernietigingswapen.

Vergiftiging beïnvloedt het ademhalingssysteem en veroorzaakt toxische zwellingen, ernstige hoest en pijn in de borst en het hoofd. De gezichtsorganen lijden, pijn en tranenvloed verschijnen. Vergiftiging met chloordamp veroorzaakt dyspeptische stoornissen, buikpijn, misselijkheid, brandend maagzuur en winderigheid. Eerste hulp is gericht op het elimineren van acidose en longoedeem, waardoor de hemodynamiek wordt hersteld.

De gewone man wordt onder de volgende omstandigheden geconfronteerd met hyperchloremie:

uitdroging door diarree, braken, toegenomen zweten in combinatie met onvoldoende vochtinname in het lichaam;
hypernatriëmie;
ontsteking van het maagslijmvlies, zweer;
aanbevolen consumptieniveaus overschrijden tafel zout;
diabetes, diabetische beroerte en coma;
therapie met hydrocortison, corticosteroïden, diuretica;
ernstige ondervoeding, onevenwichtige voeding;
chemotherapie ondergaan;
Ziekte van Addison, hormonale onbalans;
intern gechloreerd water drinken en erin baden. Vergiftiging met chloorverbindingen treedt op vanwege de hoge opname via de huid.

Een matige toename van chloride-ionen is asymptomatisch. Langdurige hyperchloremie bevordert het vasthouden van vocht in de weefsels, waardoor de bloeddruk stijgt, hartfalen, gevoelloosheid, spasmen en spierzwakte ontstaan. Overtollige voedingsstoffen veroorzaken stuiptrekkingen, verstoren de concentratie, leiden tot neuropsychiatrische stoornissen. Bij pasgeborenen is de toestand van hyperchloremie fysiologisch: de concentratie van chloorionen neemt toe naarmate ze groeien, zonder hun gezondheid te beïnvloeden.

Therapie voor hyperchloremie is gericht op het behandelen van pathologieën die de accumulatie van dit chemische element veroorzaken. Artsen raden aan een dieet te volgen verminderde inhoud zout, consumeer dagelijks ongeveer drie liter water. Om de kankerverwekkende effecten van chloorhoudende stoffen te voorkomen, moet leidingwater worden behandeld. Dit beschermt tegen verminderde immuniteit, de ontwikkeling van luchtwegaandoeningen en kanker.

Producten met het hoogste chloorgehalte, beschikbaarheid, invloed van warmtebehandeling

Tot 90% van de voedingsstof komt het lichaam binnen met tafelzout en producten die dit ingrediënt bevatten - ingeblikt voedsel, worstjes, sauzen. Het gebruikelijke dieet is meer dan voldoende dagelijkse behoefte mens in chloor. De voedingsstof wordt volledig opgenomen in de darmen; de reserves kunnen worden aangevuld diverse producten. Rogge en witbrood, zwarte radijs, zuivelproducten, kazen, vis, olijven, vlees, zeewier. Alle andere voedingsmiddelen bevatten ook een bepaalde hoeveelheid van deze macronutriënt.

Warmtebehandeling heeft vrijwel geen effect op de veiligheid van de voedingsstof, omdat deze wordt vertegenwoordigd door verbindingen van anorganische aard, die in een waterige omgeving dissociëren tot CI-ionen. Vroeger werd kokend chloorwater gebruikt om chloor te verwijderen. Recente onderzoeken hebben aangetoond dat verwarming de verwijdering van actief chloor versnelt, maar dat de residuen ervan actief reageren met organische verbindingen. Als gevolg hiervan worden zeer giftige stoffen gevormd. Daarom is het beter om een filtersysteem te gebruiken om water te zuiveren.

Normen voor de dagelijkse chloorconsumptie voor verschillende categorieën mensen

Omdat een teveel of een tekort aan chloride-ionen uiterst zeldzaam is, zijn er nog geen aanbevolen innamesnelheden ontwikkeld. Empirische behoefte voor verschillende leeftijdsgroepen:

baby's vroeger drie maanden – 300mg;
kinderen jonger dan één jaar – 450-600 mg;
kinderen van 1-2 jaar - 800 mg
kinderen van 3-7 jaar oud– 900-1100 mg;
schoolkinderen en tieners 1600-1900 mg;
volwassenen- 2300 mg.

De vereiste minimumsnelheid om het ionisch evenwicht te behouden is 800 mg. Zelfs als de hoeveelheid keukenzout in de voeding wordt beperkt tot 1 g, krijgt een persoon 1600 mg chloor uit andere voedselbronnen binnen.

Bij actief vochtverlies als gevolg van toegenomen zweten (tijdens lange trainingen, bij warm weer) is een verhoogde dosis van de voedingsstof nodig. Ook verhoogd bedrag macronutriënt is noodzakelijk voor gastro-intestinale ziekten.

Het belang van chloor tijdens zwangerschap en kindertijd

Omdat het lichaam van de moeder tijdens de zwangerschap meer hormonen produceert, ontstaat er vochtretentie in het lichaam. Hierdoor wordt er meer natrium in de weefsels vastgehouden, wat leidt tot een verschuiving in het ionenevenwicht. De optimale verhouding van chloor- en natriumionen is 1:2; de concentratie van de ene elektrolyt neemt toe, het niveau van de andere zal ook stijgen.

Oedeem veroorzaakt een verhoging van de bloeddruk, wat het verloop van de zwangerschap negatief beïnvloedt. Aanstaande moeders moeten hun inname verminderen tafel zout tot 3 gram per dag. Gebruik van chloorwater en chloorhoudend water huishoudelijke chemicaliën kan in de vroege stadia vergiftiging, miskraam en foetale mutaties veroorzaken. Kinderen moeten ook de hoeveelheid zout beperken om de werking van de nieren en het zenuwstelsel niet te verstoren.

Chloor in medicijnen

Behalve voedselbron chloride-ionen, kan het nodig zijn dat iemand medicijnen krijgt om het zuur-base-evenwicht te herstellen. In de geneeskunde wordt voor deze doeleinden een isotone natriumchloride-oplossing gebruikt.

Compatibiliteit van macro-elementen met andere stoffen en elementen

Macronutriëntenionen zorgen samen met natrium- en kaliumkationen voor de water-elektrolytische balans en zijn tegelijkertijd synergisten en antagonisten. Met een normale verhouding zorgen ze voor de gecoördineerde werking van alle lichaamssystemen, maar als er een overmaat van één van hen is, wordt de opname van andere geblokkeerd. Tot de voedingsantagonisten behoren ook medicijnen die broom bevatten.

Chloor– het belangrijkste anion in het bloed, dat zorgt voor het homeostatische evenwicht. Een onevenwicht aan voedingsstoffen beïnvloedt het functioneren van elk orgaan en elke cel, wat ernstige gevolgen kan hebben.

Inhoud van het artikel: classList.toggle()">schakelen

Chloor is een gasvormige stof die een desinfecterende werking heeft. Het zit in diverse was- en schoonmaakmiddelen. De oudste zijn bleekmiddel en bleekmiddel. Chloor en stoffen die het bevatten, worden veel gebruikt in de industrie, de geneeskunde en het dagelijks leven. Houd er echter rekening mee dat bij het gebruik van deze stof veiligheidsregels en voorzorgsmaatregelen moeten worden gevolgd. Anders bestaat er een groot risico op vergiftiging.

Wat te doen als u bleekmiddel heeft ingeademd: wat zijn de symptomen en gevolgen van vergiftiging, hoe u eerste hulp kunt verlenen - hierover en nog veel meer leest u in ons artikel.

Hoe kun je vergiftigd worden door chloorhoudende stoffen?

Vergiftiging met chloor, zijn derivaten en dampen treedt op wanneer het in grote hoeveelheden het lichaam binnendringt. Er zijn verschillende manieren waarop chloor het lichaam binnendringt:

In de lucht. Dampen en deeltjes van giftige stoffen komen bij inademing in de bovenste luchtwegen terecht;
Voedingsmiddel of voedsel. Chloor komt bij inslikken in het spijsverteringsstelsel terecht;
Neem contact op met het huishouden - wanneer de huid en slijmvliezen in contact komen met bleekmiddel of witheid.

De oorzaken van chloorvergiftiging zijn vrij talrijk en gevarieerd.:

Effecten van chloor op het menselijk lichaam

Chloor is een stof met een sterk toxische werking. Het vernietigt snel weefsels en cellen.

Chloor heeft op alle niveaus een agressief effect op het menselijk lichaam. Vooral de dampen zijn gevaarlijk. Ze hebben een verstikkende en irriterende werking op de bovenste luchtwegen.

Bij het inademen van de dampen van dit gif treedt bronchospasme op, wat zich manifesteert door kortademigheid en hoesten. Chloor bevordert de ontwikkeling van het ontstekingsproces in de luchtwegen. In ernstige gevallen ontstaat zwelling van het longweefsel.

Bij het doorslikken van een bleekoplossing worden de slijmvliezen van de mond, slokdarm en maag verbrand.. Chloor draagt bij aan de vernietiging van het slijmvlies en de wanden van bloedvaten. In dit geval ontstaat maagbloeding. Chloorvergiftiging leidt tot ernstige intoxicatie.

Ook de werking op de huid en slijmvliezen is zeer groot. In dit geval treedt irritatie en schade aan de bovenste lagen van de epidermis op. Het gevaarlijkste is dat er chloor in je ogen komt.

Symptomen van chloor- en dampvergiftiging

Chloordampvergiftiging manifesteert zich door een aantal pathologische symptomen:

Keelpijn en hoest;
Spasme, moeite met ademhalen;
Kortademigheid;
Verhoogde traanproductie;
Jeuk en branderig gevoel in de ogen;
Roodheid van de sclera en oogleden;
Visuele beperking;
Hoofdpijn;
Droge mond;
In ernstige gevallen bewustzijnsverlies en ademstilstand.

Wanneer er een giftige stof (oplossing) doorheen dringt spijsverteringskanaal klinisch beeld vrij helder en zwaar:

Als de oplossing op de huid terechtkomt, worden de volgende pathologische tekenen van chloorschade waargenomen::

Huidhyperemie;
Brandend;
Zwelling;
Vorming van een korst op de plaats van blootstelling aan deze stof.

Soortgelijke artikelen

De tekenen van chloorvergiftiging in de acute fase zijn hierboven vermeld, maar er is ook een chronische vorm van vergiftiging:

Chronische hoest;
Frequente laryngitis;
Kortademigheid.

Chronische bleekvergiftiging kan alleen door een arts worden gediagnosticeerd vanwege het gebrek aan specificiteit en vaagheid van de symptomen. Als er symptomen van chloorvergiftiging worden gedetecteerd, is het noodzakelijk om het slachtoffer zo snel mogelijk eerste hulp te verlenen en met de behandeling te beginnen.

Eerste hulp en behandeling

Chloorvergiftiging ontwikkelt zich snel. Daarom moet er onmiddellijk eerste hulp verleend worden. In dit geval is het absoluut noodzakelijk om een ambulance te bellen. Voordat de artsen arriveren, moet u de patiënt eerste hulp verlenen om zijn toestand te verlichten.

Eerste hulp bij chloorvergiftiging:

Als een persoon wordt blootgesteld aan dampen, is het noodzakelijk hem of haar in de frisse lucht te brengen;
Beoordeel de toestand van het slachtoffer;
De huid en slijmvliezen worden gewassen grote hoeveelheid schoon water;
Als de oplossing wordt ingeslikt, spoel deze dan af mondholte water op kamertemperatuur of een zwakke oplossing met zuiveringszout;
Als de patiënt bij bewustzijn is, spoel dan de maag en voer een reinigend klysma uit;

Geef melk te drinken, dit verzacht de pijn in de slokdarm en maag enigszins;
Het innemen van actieve kooltabletten is geïndiceerd;
Als de patiënt bewusteloos is, leg hem dan op zijn zij en controleer zijn toestand. Je ruikt watten gedrenkt in ammoniak;
Als de patiënt niet ademt en geen pols heeft, voer dan een cardiopulmonale reanimatie uit.(hartmassage en kunstmatige beademing).

De patiënt wordt in een ziekenhuis opgenomen, waar zijn toestand wordt beoordeeld en een passende behandeling wordt gegeven.

De behandeling is als volgt:

Gevolgen en complicaties

Bij milde vergiftiging treden in de regel geen complicaties op. Wanneer echter een grote hoeveelheid chloor het lichaam binnendringt of er langdurig aan wordt blootgesteld, is de ontwikkeling van talrijke complicaties hoog:

In ernstige gevallen komt het voor volledige vernietiging delen van de slokdarm en maag. Vereist chirurgische behandeling, dat wil zeggen dat een deel van het beschadigde orgaan wordt verwijderd.

Vergiftiging eindigt vaak in coma of overlijden van de patiënt. Dit komt door ernstige schade aan inwendige organen.

Er is bleekmiddel in mijn ogen gekomen, wat moet ik doen?

Bleekmiddel kan bij onzorgvuldig gebruik op de slijmvliezen van de ogen terechtkomen. Tijdens het schoonmaken met dit reinigingsproduct kan iemand bijvoorbeeld automatisch aan zijn oog krabben. In dit geval komt er bleekmiddel uit de handschoenen op het slijmvlies terecht. Dit kan leiden tot verminderd gezichtsvermogen.

Vermijden ernstige gevolgen Als bleekmiddel in uw ogen terechtkomt, moet u een paar eenvoudige stappen ondernemen:

Trek verontreinigde handschoenen uit en zorg ervoor dat uw handen niet verontreinigd zijn met chlooroplossing;
Spoel de ogen met veel schoon water;
Plaats Albucid- of Novocaïne-druppels in de ogen;
Telefoongesprek ambulance of ga zelf naar de afdeling oogheelkunde.

In dit geval mag u uw ogen niet aanraken met uw handen of andere voorwerpen, omdat dit de situatie kan verergeren.

Als bleekmiddel in uw ogen terechtkomt, moet u zo snel mogelijk een oogarts raadplegen. De arts kan de omvang van de schade beoordelen oculair apparaat en een adequate behandeling voorschrijven.

Het effect van chloor op het menselijk lichaam. Chloor is zeer giftig en irriterend. Irriterend voor de ogen en de luchtwegen. Bij inademing veroorzaakt het een krampachtige, pijnlijke hoest. In ernstige gevallen treedt spasmen op stembanden, longoedeem. Heeft een verkoelend effect op het centrale zenuwstelsel.

Chloorgas is irriterend

t op een natte huid, waardoor deze rood wordt. Als vloeibaar chloor in contact komt met de huid, kunnen chemische brandwonden en bevriezing optreden. De maximaal toegestane concentratie chloor in de lucht van werkruimten bedraagt 1 mg/m3, in de atmosferische lucht van bewoonde gebieden bedraagt de maximale eenmalige concentratie 0,1 mg/m3, het daggemiddelde is 0,03 mg/m3. De minimaal waarneembare concentratie chloor bedraagt 2 mg/m3.

De aanwezigheid van ongeveer 0,0001% chloor in de lucht irriteert de slijmvliezen. Voortdurende blootstelling aan een dergelijke atmosfeer kan leiden tot bronchiale aandoeningen, vermindert de eetlust sterk en geeft een groenachtige tint aan de huid. Als het chloorgehalte in de lucht 0,1% bedraagt, kan acute vergiftiging optreden, waarvan het eerste teken ernstige hoestaanvallen zijn. Bij chloorvergiftiging is absolute rust noodzakelijk; het is nuttig om zuurstof of ammoniak in te ademen (ammoniak opsnuiven), of alcoholdampen met ether.

1.2 De belangrijkste oorzaken van noodsituaties en gevolgen van ongevallen in chemisch gevaarlijke installaties waarbij chloor wordt gebruikt bij de productie

Het vrijkomen van gevaarlijke chemicaliën in het milieu kan plaatsvinden tijdens industriële en transportongevallen of natuurrampen.

Redenen voor dergelijke ongevallen:

Overtredingen van veiligheidsvoorschriften voor het transport en de opslag van giftige stoffen;

Uitval van eenheden, pijpleidingen, drukverlaging van opslagtanks;

Overschrijding van de standaardreserves;

Overtreding vastgestelde normen en regels voor de plaatsing van chemisch gevaarlijke faciliteiten;

Het bereiken van de volledige productiecapaciteit van ondernemingen chemische industrie, veroorzaakt door de wens van buitenlandse ondernemers om te investeren in gevaarlijke industrieën in Rusland;

Toenemend terrorisme in chemisch gevaarlijke faciliteiten;

Verslechtering van het levensondersteunende systeem van de bevolking;

Plaatsing van milieugevaarlijke ondernemingen door buitenlandse bedrijven in Rusland;

Import van gevaarlijk afval uit het buitenland en het begraven ervan in Rusland (soms worden ze zelfs achtergelaten in treinwagons).

Deze ongevallen vertegenwoordigen het geheel van de gevolgen van de impact van chemische verontreiniging op objecten, de bevolking en het milieu. Als gevolg van het ongeval ontstaat er een noodsituatie en een chemische situatie. De omvang van de mogelijke gevolgen van het ongeval hangt grotendeels af van de hoeveelheid chloor en de opslagomstandigheden, de aard van het ongeval, de weersomstandigheden en een aantal andere factoren die worden bepaald lokale eigenaardigheden en tradities.

De belangrijkste schadelijke factor bij chemisch gevaarlijke faciliteiten waar chloor wordt gebruikt bij de productie is chemische verontreiniging, die tientallen kilometers diep kan gaan. Ongevallen waarbij chloor vrijkomt, kunnen gepaard gaan met explosies en branden. Bijgevolg gaat het ontstaan van een zone met chloorverontreiniging in chemisch gevaarlijke installaties gewoonlijk gepaard met een moeilijke brandsituatie.

Het luchtruim, het terrein, de waterbronnen en de bevolking kunnen besmet raken met chloor in damp-gas, fijn- en grof verspreide aerosolen, druppels, vloeibare en vaste stoffen. Chloor in gasvormige toestand vervuilt het luchtruim, inclusief de interne volumes van structuren, en beïnvloedt mensen en dieren. Infectie treedt op als gevolg van de verdamping van chloor, desorptie van verontreinigde oppervlakken, wanneer dampen zich door de lucht verspreiden of wanneer chloor de kamer binnendringt.

Verontreiniging van voedsel, voedselgrondstoffen en water vindt plaats als gevolg van de afzetting van chloor of de sorptie van de dampen ervan uit de lucht, als gevolg van het binnendringen ervan vanuit een besmet gebied met regenstromen en grondwater of rechtstreeks vanuit een vernietigd voorwerp . Bijzonder gevaar vertegenwoordigt vervuiling van stilstaande waterbronnen.

De duur van de chemische verontreiniging van de grondlaag van de lucht met chloordamp kan enkele dagen bedragen. Gevaarlijke chloorconcentraties in stilstaand water kunnen enkele uren tot twee maanden aanhouden; in rivieren, kanalen, beken - binnen een uur; bij riviermondingen van 2 tot 4 dagen.

Het schadelijke effect van chloor op mensen wordt bepaald door het vermogen ervan om de normale werking van het lichaam te verstoren, waardoor verschillende pijnlijke aandoeningen en onder bepaalde omstandigheden de dood kunnen ontstaan. Mensen en dieren lijden schade doordat chloor het lichaam binnendringt via de luchtwegen (inhalatie), huid, slijmvliezen, wondoppervlakken (resorptief) en het maag-darmkanaal (oraal).

1.3 Historische achtergrond

1 januari 1966 - in de stad Gorky vond een lek van 27,7 ton chloor plaats bij een chloorbottelstation. De reden is een breuk in de uitlaatpijp van de tank. 1 persoon stierf, meer dan 4,5 duizend mensen raakten gewond.

3 december 1968 - 0,5 ton chloor lekte uit een gescheurde pijpleiding op het grondgebied van de chemische fabriek Sterlitamak. Ruim 50 mensen raakten gewond.

Times Beach, 1970. In de stad Times Beach werden ze bij het bestraten van wegen eerst gevuld met afgewerkte olie van een chemische fabriek in Missouri, waar "reagens oranje" werd geproduceerd. Als gevolg hiervan moesten ongeveer 2.500 inwoners uit de omgeving worden geëvacueerd. In 1983 besprak de Amerikaanse regering nog steeds een plan om de inwoners van deze gebieden voor een bedrag van $33 miljoen te compenseren voor het verlies van hun huizen. Er zijn berichten dat er in Missouri nog steeds minstens 100 met dioxine verontreinigde locaties zijn.

10 juli 1976 - ongeval in een fabriek in Seveso (Italië). Door een toename van de interne druk, als gevolg van een ongecontroleerde reactie in de reactor, kwam een straal trichloorfenol vrij. Dit veroorzaakte ernstige ziekten bij duizend mensen. Een gebied van 17,1 km² was besmet.

15 november 1983 - bij de Kemerovo industriële vereniging "Progress" - een uitstoot van chloor uit een tank met een capaciteit van 60 ton. Een gebied van ongeveer 5.000 m². 26 mensen kwamen om.

11 februari 1994 - chloorlek in de titanium-magnesiumfabriek in Berezniki, regio Perm. 40 mensen raakten gewond, van wie er 7 naar de intensive care werden gebracht.

Als resultaat van de studie van het theoretische deel van dit vraagstuk kunnen we concluderen dat chloor een groenachtig geel gas is met een scherpe, verstikkende geur en een hoge toxiciteit. Het gaat snel en gemakkelijk een chemische reactie aan met bloed, wat een uitgesproken toxicologisch effect veroorzaakt. Symptomen van de laesie manifesteren zich in de vorm van brandend en stekend gevoel in de ogen, tranenvloed, droge hoest, een gevoel van druk achter het borstbeen, zwelling en hyperemie van het slijmvlies van de keelholte en het strottenhoofd, matige kortademigheid, piepende ademhaling en verzwakte ademhaling in de longen, verstikking en mogelijk bewustzijnsverlies.

Water is de bakermat van het leven.

Effecten van chloor op het menselijk lichaam

De helft van de Russische bevolking krijgt water dat gevaarlijk is voor de gezondheid. Vervuild water veroorzaakt tot 80% van alle bekende ziekten en versnelt het verouderingsproces met 30%.

Nu wordt de desinfectie van water afkomstig uit natuurlijke reservoirs voornamelijk uitgevoerd met behulp van chloor. Maar niemand dacht erover na dat chloor, dat verbindingen vormt (er zijn er elf geïdentificeerd), verandert van een beschermer in een langzame moordenaar. Chloorderivaten (chloroform, chloorfenol, chloriden, restchloor, enz.) hebben oncogene (carcinogene) en mutagene effecten, dat wil zeggen dat ze het menselijke genetische apparaat kunnen beïnvloeden. Het hoge gehalte aan chloor en zijn verbindingen in water veroorzaakt virale ziekten van de luchtwegen, longontsteking, gastritis en, het ergste van alles, vermoedelijk kanker. Volgens het Amerikaanse National Cancer Institute kan ongeveer 2% van de gevallen van nier- en leverkanker worden toegeschreven aan chloroform in drinkwater. Finse wetenschappers kwamen tot dezelfde conclusie. Desondanks wordt chloor nog steeds actief gebruikt voor de desinfectie van water. Bovendien heeft onderzoek van de afgelopen jaren aangetoond dat veel virale verontreinigingen resistent zijn tegen chloor. Als fenol in het water terechtkomt, is deze combinatie beladen met de vorming van dioxines, die tot de categorie van bijzonder gevaarlijke vergiften behoren, zelfs in microscopisch kleine doses. Het binnendringen van water in het lichaam via de slokdarm is misschien niet de enige of zelfs de belangrijkste bron van risico, omdat de opname van schadelijke stoffen via de huid sterk wordt onderschat.

Lange warme douches kunnen gevaarlijk zijn. Giftige stoffen worden ingeademd hoge concentraties. Vluchtige organische stoffen verdampen uit uw douche- of badwater. Conservatieve schattingen suggereren dat het risico op infectie door inademing net zo ernstig kan zijn als het drinken van water, wat betekent dat inademen tijdens het douchen gelijk staat aan het drinken van 2 liter water per dag. Door de aanwezigheid van chloor in het water is douchen in vrijwel elk huis de belangrijkste oorzaak van een verhoogd chloroformgehalte.

Wanneer u lucht inademt onder de douche of in bad, kan uw lichaam 6 tot 100 keer meer chemicaliën opnemen dan wanneer u water drinkt.

Meningen van deskundigen

“Chloor, toegevoegd om ziekteverwekkers te doden, reageert met vetzuren en koolstofdeeltjes en vormt een verscheidenheid aan giftige verbindingen die qua volume ongeveer 30% van het gechloreerde water uitmaken.”

Onderzoekscentrum voor wetshandhaving in de VS

“Chloorgas werd tijdens de Tweede Wereldoorlog op grote schaal gebruikt als moordwapen. Chloor werd vervolgens gebruikt om bacteriën in drinkwater te doden. Alle waterbronnen waren gechloreerd. Ondertussen veroorzaakt de combinatie van chloor (in drinkwater) en dierlijke vetten atherosclerose, hartaanvallen en de dood.”

Dr. N. Water

“Chloor is de gevaarlijkste moordenaar van onze tijd. Door de ene ziekte te voorkomen, veroorzaakt het een andere. Nadat in 1904 de chlorering van water begon, begon de moderne epidemie van hartziekten, kanker en dementie.”

Dr. Price, Saginaw-ziekenhuis

“Bekende kankerverwekkende stoffen worden in drinkwater aangetroffen als direct gevolg van chlorering, wat al jaren als desinfectiemethode wordt geaccepteerd drinkwater. Het risico op kanker onder degenen die chloorwater drinken is dus 93% hoger dan onder degenen die water drinken dat geen chloor bevat.”

Amerikaanse Raad voor Milieukwaliteit

Een professor aan de Universiteit van Pittsburgh die waterchemie studeert, zegt dat je onder de douche of in bad honderd keer meer wordt blootgesteld aan chemicaliën die uit het water verdampen dan uit drinkwater. De Amerikaanse National Academy of Sciences schat dat jaarlijks tussen de 200 en 1.000 Amerikanen sterven aan kanker veroorzaakt door het inademen van verontreinigende stoffen uit water. De reden voor de hoge emissies is dat de waterdruppels die door de douchekop worden gesproeid een hogere verhouding tussen oppervlakte en hoeveelheid hebben dan het water dat in de badkuip stroomt.

Janet Ralof

Wat drinken wij vandaag

Volgens de International Academy of Ecology and Environmental Management is de verslechtering van onze pijpleidingen 65% en is meer dan 50% hun dichtheid kwijtgeraakt. In zo'n bijna noodsituatie kunnen olieproducten en afvalwater uit industriële gebieden van steden in het water terechtkomen. Gezien het feit dat stalen buizen bedekt zijn met talloze scheuren en fistels, net als hun riool-'collega's', is het onmogelijk om de onderlinge uitwisseling van water en fecaal afvalwater verdund met technologische producten uit te sluiten. Op de binnenwanden van leidingen leven en vermenigvuldigen zich allerlei soorten bacteriën en microben. Door zichzelf te beschermen tegen veranderingen in de waterchemie kunnen ze microdoses antibiotica produceren, en daar is wetenschappelijk bewijs voor. Door dergelijk water te consumeren, doden we al onze darmflora. In de laatste fase van zijn gevaarlijke reis dringt het water de roestige leidingen van onze huizen binnen. Vanaf hier krijgen we voldoende ijzerionen, die in grote hoeveelheden een gevaar vormen voor de menselijke gezondheid. De laatste hand aan dit lelijke beeld is de smaak, geur en kleur van het water dat uit de kraan stroomt. De gezondheid van onze natie is nu in gevaar.

Uit een speciaal overheidsrapport: een analyse van de toestand van waterlichamen laat zien dat bijna alle waterbronnen, zowel bovengronds als ondergronds, onderhevig zijn aan antropogene en technogene effecten met verschillende mate van intensiteit. De sanitaire toestand van waterlichamen van de eerste en tweede watergebruikscategorie blijft onbevredigend. Er is geen verbetering waargenomen in de chemische indicatoren.

Bovendien komen vreemde onzuiverheden in het drinkwater terecht uit industrieel afvalwater. Deze vluchtige organische stoffen – oplosmiddelen, schoonmaakmiddelen, meststoffen, pesticiden – zijn uiterst giftig voor ons lichaam.

Drinkwater dat via leidingen wordt geleverd, kan dit bevatten zware metalen en andere verontreinigende stoffen zoals slib en roest. Lood is vooral gevaarlijk, zelfs in kleine hoeveelheden. Het is bewezen dat lood bij kinderen hersenbeschadiging veroorzaakt, wat leidt tot leerproblemen en vertragingen in de algehele ontwikkeling. Lood draagt ook bij aan het optreden van nierziekten, hoge bloeddruk, bloedarmoede en aandoeningen van het zenuwstelsel.

Kortom, alles schadelijke stoffen die het milieu vervuilen, komen in wisselende hoeveelheden in het drinkwater terecht. En met drinkwater - in het menselijk lichaam.

Het effect van chloor op het menselijk lichaam

Chloor is een stof met een overheersende werking op het ademhalingscentrum. Daarom beschouwen we hieronder vooral de mogelijkheid van acuut ademhalingsfalen als gevolg van chloorschade. Secundair hartfalen kan zich ontwikkelen. Voor diagnose en behandeling in klinische praktijk Het is gebruikelijk om vier graden van ernst van acute chloorvergiftiging te onderscheiden, gekenmerkt door de volgende symptoomcomplexen: lichte schade (0,002 - 0,012 g/m2 3 ; milde reflexreactie op intoxicatie, die bij behandeling binnen 24-48 uur verdwijnt); Pmatige blessure (0,013 - 0,090 g/m² 3 ; een uitgesproken reflexreactie op intoxicatie, een karakteristieke “chloor”-hoest, verspreide droge keelpijn in de longen duiden op de aanwezigheid van schade aan de longfunctie). Bij tijdige behandeling verdwijnen de symptomen binnen 7 tot 15 dagen. Ernstige schade (0,091 - 0,15 g/m2 3 ; na een periode van remissie treedt giftig longoedeem op, nemen de natte en droge ademhalingen toe en ontwikkelt zich tachycardie). Zeer zware nederlaag (0,51 - 1,2 g/m2 3 ; het slachtoffer overlijdt binnen enkele minuten als gevolg van reflexmatige stopzetting van de ademhaling en hartactiviteit).

P Bij chloorvergiftiging is absolute rust noodzakelijk; Het is handig om zuurstof in te ademen, of ammoniak (ammoniak opsnuiven), of alcoholdamp met ether. Volgens bestaande sanitaire normen mag het chloorgehalte in de lucht van industriële gebouwen niet hoger zijn dan 0,001 mg/l, d.w.z. 0,00003%

Chloor is vooral belangrijk voor de vorming van maagsap, de vorming van bloedplasma en is een activator en activator van een aantal enzymen. Dit element in het menselijk lichaam neemt deel aan dezelfde mechanismen van metabolische reacties als natrium.

De menselijke behoefte aan chloor bedraagt ongeveer 2 g/dag. Een ongevaarlijke dosis bedraagt maximaal 5 - 7 g. De behoefte aan chloor wordt ruimschoots voldaan door het gebruikelijke dieet, dat gemiddeld 7-10 g chloor bevat, waarvan we 3,7 g binnenkrijgen met brood en 4,6 g door het toevoegen van keukenzout. voedsel. Het natuurlijke chloorgehalte in voedingsmiddelen varieert van 2-160 mg. Een dieet zonder toegevoegd keukenzout zou ongeveer 1,6 g chloor bevatten. Volwassenen krijgen de hoofdhoeveelheid (tot 90%) met keukenzout.

In rode bieten zit veel chloor. Aanwezig in veel groenten, fruit, granen en peulvruchten.

Interessante feiten

Geconcentreerd zwavelzuur is vrijwel de enige vloeistof die niet reageert met chloor. Om chloor te comprimeren en te verpompen, gebruiken fabrieken daarom pompen waarin zwavelzuur als werkvloeistof en tegelijkertijd als smeermiddel fungeert.

Onderzoek naar de interactie van organische stoffen met chloor, een Franse scheikundige uit de 19e eeuw. Jean Dumas deed een verbazingwekkende ontdekking: chloor kan waterstof in de moleculen van organische verbindingen vervangen. Wanneer bijvoorbeeld azijnzuur wordt gechloreerd, wordt eerst één waterstofatoom van de methylgroep vervangen door chloor, en dan nog een, een derde... Maar het meest opvallende was dat chloorazijnzuren qua chemische eigenschappen weinig verschilden van het zuur zelf. . azijnzuur. De door Dumas ontdekte klasse van reacties was volkomen onverklaarbaar door de elektrochemische hypothese en de Berzelius-theorie van radicalen die destijds dominant waren (in de woorden van de Franse scheikundige Laurent was de ontdekking van chloorazijnzuur als een meteoor die het hele oude systeem vernietigde). school). Berzelius en zijn studenten en volgelingen betwistten krachtig de juistheid van Dumas 'werk. Een spottende brief van de beroemde Duitse chemicus Friedrich Wöhler onder het pseudoniem S.S.N. verscheen in het Duitse tijdschrift "Annalen der Chemie und Pharmacie". Windier (in het Duits betekent "Schwindler" "leugenaar", "bedrieger"). Het meldde dat de auteur erin slaagde te vervangen (C 6 N 10 O 5 ) en alle koolstofatomen. waterstof en zuurstof omgezet in chloor, en de eigenschappen van de vezel veranderden niet. En nu maken ze in Londen warme buikkussentjes van watten bestaande uit... puur chloor.

“Iedereen weet dat wolven hebzuchtig zijn.” Dat chloor is ook giftig. In kleine doses kan giftig chloor echter soms als tegengif dienen. Slachtoffers van waterstofsulfide krijgen dus onstabiel bleekmiddel om te ruiken. Door interactie worden de twee vergiften wederzijds geneutraliseerd.

Het effect van gechloreerd water op het lichaam

00:08 09-02-2008

In de praktijk van het desinfecteren van drinkwater zijn er verschillende meest voorkomende methoden: chlorering, ozonisatie, ultraviolette behandeling, enz. Chlorering is een van de goedkoopste en tegelijkertijd effectieve methoden. In ons land is de methode van waterchlorering wijdverbreid. Het belangrijkste probleem van deze methode is de hoge activiteit van chloor dat het binnendringt chemische reacties met alle organische en anorganische stoffen die in water voorkomen. Water uit oppervlaktebronnen (die voornamelijk bronnen van wateropname zijn) bevat een enorme hoeveelheid complexe organische stoffen natuurlijke oorsprong, evenals in de meeste grote industriële steden, komen kleurstoffen, oppervlakteactieve stoffen, aardolieproducten, fenolen, enz. in het water terecht met industrieel afvalwater. Wanneer water dat de bovengenoemde stoffen bevat, wordt gechloreerd, komen chloorhoudende gifstoffen, mutagene en kankerverwekkende stoffen, waaronder dioxiden, terecht. worden gevormd. Bij de behandeling van water met actief chloor worden bijzonder gevaarlijke stoffen gevormd: chloroform, dat kankerverwekkende eigenschappen heeft, dichloorbroommethaan, broommethaanchloride, tribroommethaan, die mutagene eigenschappen hebben, 2,4,6-trichloorfenol, 2-chloorfenol, dichlooracetonitril, chloorhieredine, polychloorbifenylen , die immunotoxisch en kankerverwekkend zijn, trihalomethanen, kankerverwekkende chloorverbindingen

Deze stoffen hebben een vertraagd dodelijk effect op het menselijk lichaam. Velen zuiveren alleen drinkwater, maar vergeten niet dat de meeste kankerverwekkende en mutagene organochloorstoffen ons lichaam binnendringen tijdens het baden en wassen van het lichaam. Volgens geschatte gegevens is het effect van organochloorstoffen op het menselijk lichaam als volgt: elk uur een bad nemen is gelijk aan 10 liter gedronken chloorwater. Een aantal onco-epidemiologische onderzoeken uitgevoerd in de VS en Duitsland suggereren het bestaan van een verband tussen de incidentie van bepaalde vormen van kanker onder de bevolking en het gehalte aan organochloorverbindingen in drinkwater, en vooral de meest voorkomende en in de hoogste concentraties. -chloroform. Veel ontwikkelde landen stappen af van de chlorering van drinkwater en schakelen over op natuurlijker, milieuvriendelijker en duurzamer drinkwater veilige manieren waterdesinfectie. Maar niet alles is zo eng als het op het eerste gezicht klinkt. Dit probleem is grotendeels een mondiaal probleem van de stedelijke watervoorziening. In een appartement of huisje is het mogelijk om het probleem van het zuiveren van water uit chloor en organochloorstoffen op te lossen met behulp van een adsorptiekoolstoffilter, dat, met goed onderhoud en tijdige vervanging van koolstof, als uw beschermer zal dienen.

Nog 2 argumenten vóór waterfiltratie:
Ten eerste wordt water voor de gemeentelijke watervoorziening alleen gezuiverd van de gevaarlijkste verontreinigingen (en dit gebeurt in de regel met behulp van chloor, dat op zichzelf gevaarlijk is vanwege de toxiciteit ervan). Ten tweede zijn nutsvoorzieningen in de eerste plaats bekommerd om de kwaliteit van het water dat de zuiveringsinstallaties verlaat, maar wanneer het vele kilometers aan communicatie doorkruist, kan het secundaire vervuiling oplopen.
Het verbruik van water met een verhoogde hardheid leidt tot zoutafzettingen. Een hoog mangaangehalte heeft een slecht effect op het skeletstelsel. Een teveel aan ijzer leidt tot leverziekten, verhoogt het risico op hartaanvallen en verslechtert reproductieve functie.
Bovendien lijdt bij het gebruik van onbehandeld water niet alleen onze kostbare gezondheid, maar ook dure geïmporteerde loodgietersapparatuur - vooral jacuzzi's, spa's en douches. Kalkafzettingen verstoppen kleine gaatjes in jets en douchekoppen. Calcium- en magnesiumzouten vormen kalk bij blootstelling aan hoge temperaturen. Maar het is de schaal die 90% van de storingen aan waterverwarmingsapparatuur veroorzaakt.

Hoe, Hoe een atoom is een natuurlijke korrel ongeorganiseerde materie... water Uitdroging is een heel oud proces dat de sleutel is tot het ontstaan ervan leven. Hoe ... - wieg levende systemen. Immers, tijdens de polymerisatie water moet verwijderd worden...

2. 1.Wat is chloor?

Chloor is giftig
substantie

3. 2. Welke eigenschappen heeft chloor?

Chloor – groenachtig geel
gas met een scherpe verstikking
geur. Slecht oplosbaar
in water. Chemisch zeer
actief

4. 3. Is deze stof brandbaar of niet-brandbaar?

Niet-brandbare stof

5. 4. Is chloor brandgevaarlijk of niet?

Brand gevaarlijk.
Wanneer de container opwarmt
met chloor exploderen ze.

6. 5. Waar wordt chloor gebruikt?

Gebruikt voor bleken
stoffen en papierpulp, in
productie van kunststoffen, rubber,
pesticiden, dichloorethaan, in
non-ferrometallurgie, evenals
voor waterdesinfectie in
water voorraad

7. 6. Hoe wordt chloor opgeslagen en getransporteerd?

Chloor wordt opgeslagen en getransporteerd naar
alleen consumptieplaatsen in
in vloeibare toestand
cilindervormig en kogelvormig
containers.

8. 7. Welk effect heeft chloor op het menselijk lichaam?

Heeft een sterk irriterend effect op de slijmvliezen
schelp luchtwegen en ogen.
Chloor dringt de luchtwegen binnen en vernietigt de longen
weefsel, waardoor longoedeem ontstaat.
Chloorgas is irriterend voor nat
huid, waardoor deze rood wordt. Na contact met de huid
vloeibaar chloor kan chemische brandwonden veroorzaken,
bevriezing. Blootstelling gedurende 30 - 60 minuten 100 - 200
mg/m chloor is levensbedreigend, en hogere concentraties
kan onmiddellijke dood veroorzaken

9. 8. Hoe bescherm je jezelf tegen de schadelijke effecten van chloor?

Ademhalingsorganen en ogen kunnen door gebruik worden beschermd
masker.
U kunt een gasmasker maximaal 35 minuten gebruiken.
Voor milde chlooruitstoot kunt u katoenen gaasverbanden gebruiken gedrenkt in een soda-oplossing.
Bij ongelukken waarbij chloor vrijkomt, de waarschuwingssignalen horen
op radio (televisie) moeten alle mensen:
gasmaskers opzetten of katoenen gaasverbanden;
sluit ramen en ventilatieopeningen;
schakel de elektrische verwarming en andere huishoudelijke apparaten uit
apparaten, gas, brand blussen in kachels;
Neem een voorraad houdbare levensmiddelen mee voor 3 dagen,
waarschuw buren; snel en zonder paniek de woonwijk te verlaten
array in de opgegeven richting.

Engels RussischRegels

Chloor- element van de VII-subgroep van het periodiek systeem van Mendelejev. Op extern niveau- 7 elektronen, daarom vertoont chloor bij interactie met reductiemiddelen zijn oxiderende eigenschappen en trekt het een metaalelektron naar zich toe.

Fysische eigenschappen van chloor.

Chloor is een geel gas.

Wat moet u doen als u vergiftigd bent door bleekwater en de dampen ervan?

Heeft een scherpe geur.

Chemische eigenschappen van chloor.

Vrij chloor heel actief. Het reageert met alle eenvoudige stoffen behalve zuurstof, stikstof en edelgassen:

Si + 2Cl2 = SiCl4 + Q.

Bij interactie met waterstof bij kamertemperatuur vindt er vrijwel geen reactie plaats, maar zodra verlichting als externe invloed optreedt, vindt er een kettingreactie plaats, die zijn toepassing heeft gevonden in de organische chemie.

Bij verhitting kan chloor jodium of broom uit hun zuren verdringen:

Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2.

Chloor reageert met water en lost daarin gedeeltelijk op. Dit mengsel wordt chloorwater genoemd.

Reageert met alkaliën:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (koud),

Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3 H2O (verwarming).

Chloor krijgen.

1. Elektrolyse van de natriumchloridesmelt, die verloopt volgens het volgende schema:

2. Laboratorium methode chloor verkrijgen:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

Aanvullende materialen over het onderwerp: Chloor.

Basisinformatie over de scheikundecursus voor studeren en voorbereiden op examens, GVE, Unified State Exam, OGE, GIA Scheikundecijfers 7,8,9,10,11, Unified State Exam, State Examination

Metaalchloriden.

Metaalchloride is een derivaat van zoutzuur en een metaalatoom. Metaalchloriden.

Wij bestrijden chloor-ambergris

Op chloor gebaseerde producten worden gebruikt voor desinfectie, reiniging en wassen. Ze maken dingen perfect witter en vernietigen ziektekiemen. Bleekmiddel heeft echter een scherpe geur die gemakkelijk door mensen wordt gevoeld en ongemak veroorzaakt.

Chloor als giftige stof

Laten we eens kijken hoe we de geur van bleekmiddel die achterblijft na het schoonmaken of wassen, kunnen verwijderen.

Is chloor gevaarlijk, en waarom?

Chloor is een giftig gas. Tijdens de Eerste Wereldoorlog werd het gebruikt als chemische wapens. Gelukkig vormt het gas, opgelost in water, geen bijzonder gevaar voor de mens. Als u deze oplossing niet drinkt.

Contact van chloorhoudende verbindingen met blootgestelde huid leidt echter tot irritatie, jeuk en roodheid. Systematisch contact met dergelijke vloeistoffen gaat gepaard met de ontwikkeling van ziekten, zoals dermatitis.
Bleekmiddel dat op het slijmvlies van de ogen terechtkomt, is zelfs nog gevaarlijker.

De geur van chloor in de lucht betekent dat er kleine gasdeeltjes vermengd zijn met waterdamp. Het is niet zo schadelijk als puur gas, maar leidt nog steeds tot negatieve gevolgen, waaronder:

Hoesten;
Irritatie van de luchtwegen;
Het optreden van allergieën;
Hoofdpijn;
Prikkelbaarheid;
Slapeloosheid;
Exacerbatie van ziekten van de luchtwegen.

Het wordt ten strengste afgeraden om de geur van bleekwater lange tijd te verdragen.

Het elimineren van bleekgeur

Allereerst moet u stoppen met het gebruik van producten die chloor bevatten. Tegenwoordig zijn er veel composities voor desinfectie en wassen die veiliger en gemakkelijker te gebruiken zijn. Indien weigering niet mogelijk is:

Zorg er bij het reinigen met bleekmiddel voor dat de kamer geventileerd wordt;
Gebruik handschoenen en zorg ervoor dat de samenstelling niet in contact komt met uw ogen (gezicht of andere blootgestelde huid);
Het zou een goed idee zijn om een gasmasker te gebruiken.

Het is noodzakelijk om chloorhoudende producten op een plaats te bewaren waar kinderen of huisdieren niet bij kunnen.
Als er een sterke bleekgeur in de kamer hangt en u zich duizelig voelt, moeite heeft met ademhalen of keelpijn heeft, moet u de kamer zo snel mogelijk verlaten. Hierna moet u een arts raadplegen, omdat er risico op vergiftiging bestaat.

Water

Kraanwater wordt gedesinfecteerd met chloor, waardoor een karakteristieke geur ontstaat. In de meeste gevallen is de chloorconcentratie hier onbeduidend en veroorzaakt deze geen schade aan de gezondheid.

Maar zelfs dit water is niet erg prettig om te drinken.

Overtollig aroma kun je verwijderen met geactiveerde koolstof, dat gedurende 15 - 30 minuten in een bak met water wordt geplaatst.
Een andere optie om de waterkwaliteit te verbeteren is koken.

Geur uit handen

Na het wassen van kleding met chloorhoudende producten (bleekmiddel) kunnen uw handen een penetrante geur ontwikkelen. Hetzelfde zal gebeuren als je een kamer schoonmaakt zonder handschoenen te gebruiken.

Citroensap helpt de geur van bleekwater te verwijderen:

Neem een schijfje citroen.
Vul een klein bakje (handbad) met warm water.
Knijp een paar druppels sap in het water.
Plaats uw handen gedurende 10 - 15 minuten in de container.

Hierna uw handen nogmaals afspoelen met stromend water, afdrogen met een zachte handdoek en insmeren met verzorgende crème.

In plaats van citroensap Je kunt azijn gebruiken.

Kledingverwerking

Niet alleen je handen, maar ook je kleding geeft na het wassen chloor af. Om dit te voorkomen, moeten artikelen worden gewassen met conditioner.

Bovendien wordt de bleekgeur verwijderd door het wasgoed in een zwakke azijnoplossing te laten weken. Voor 1 liter water heb je 1 eetlepel gewone azijn (9%) nodig.

Dingen moeten 1,5 - 2 uur worden geweekt.
Na het weken moet kleding een dag of twee in de open lucht worden gedroogd.

Terrein

Sterke ventilatie helpt de bleekgeur in het appartement te neutraliseren. Creëer een tocht in de kamers gedurende enkele uren. Als u licht reinigt, worden alle dampen van het reinigingsproduct betrouwbaar verwijderd.

Zout;
Frisdrank;
Rijstontbijtgranen;
Geactiveerde koolstof.

Giet een van de gespecificeerde stoffen in kleine containers en plaats ze op plaatsen met de meeste hoeveelheid sterke geur. Om het probleem te verlichten, voegt u een druppel etherische olie (bijvoorbeeld eucalyptus) toe aan de container. Hierdoor wordt de bleekgeur gemaskeerd totdat deze volledig is verdwenen.

Chloor als gevaarlijke stof, zijn eigenschappen en toepassing

Chloor heeft nu zijn belang als giftige stof verloren, maar wordt op grote schaal gebruikt in verschillende industrieën. Door giftige eigenschappen chloor is geclassificeerd als een chemische gevaarlijke stof voor noodgevallen (HAS). Gevaarlijke chemicaliën - chemische stoffen of verbindingen die, wanneer ze uit een container worden gemorst of in het milieu vrijkomen, enorme schade aan mensen en dieren kunnen veroorzaken, evenals verontreiniging van de lucht, de bodem, het water, planten en verschillende materiële goederen hierboven aanvaardbare waarden. Naarmate de productie toeneemt, komen er elk jaar meer en meer van dergelijke gevaarlijke stoffen vrij. Tot op heden omvat het RSChS-systeem ruim 34 stoffen in de lijst met gevaarlijke stoffen.

Volgens klinische classificatie chloor is een gevaarlijke stof uit de eerste groep: een stof die een overwegend verstikkende werking heeft met een uitgesproken cauteriserend effect.

Fysisch-chemische kenmerken. Chloor is een groengeel gas met een scherpe, verstikkende geur. Het is slecht oplosbaar in water, maar oplosbaar in sommige organische oplosmiddelen. In praktische omstandigheden is de oplosbaarheid van chloor in water onbeduidend en bedraagt deze 3 kg per 1 ton water. Bij normale druk wordt het vloeibaar bij een temperatuur van – 34°C, waarbij een geelachtige olieachtige vloeistof ontstaat. Groene kleur, uithardend bij min 101°C. Vast chloor is lichtgele kristallen. Onder druk wordt chloor zelfs bij normale temperaturen vloeibaar. Het kookpunt van vloeibaar chloor is –34,1°C, waardoor chloor zelfs in de winter in gasvormige toestand verkeert. Bij verdamping vormt het een witte mist met waterdamp. Eén kilogram vloeibaar chloor levert 0,315 m3 gas op. Het wordt goed geadsorbeerd door actieve kool. Chemisch zeer actief.

Brand- en explosiegevaar van chloor. Niet-ontvlambaar, maar wel ontvlambaar, ondersteunt de verbranding van veel organische stoffen. Explosief bij vermenging met waterstof. Wanneer de container wordt verwarmd, explodeert deze.

Het effect van chloor op het lichaam. Volgens zijn fysiologische werking op het lichaam behoort chloor tot de groep stoffen met een verstikkende werking. Op het moment van contact heeft het een sterk irriterend effect op het slijmvlies van de luchtwegen en de ogen. Tekenen van schade treden onmiddellijk na blootstelling op, dus chloor is een snelwerkende gevaarlijke stof. Chloor dringt door in de diepe luchtwegen en vernietigt Longweefsel waardoor longoedeem ontstaat. Afhankelijk van de concentratie (toxodosis) chloor kan de ernst van de vergiftiging variëren. Bij blootstelling aan chloor, zelfs in kleine concentraties, wordt roodheid van het bindvlies van de ogen, het zachte gehemelte en de keelholte waargenomen, evenals bronchitis, milde kortademigheid, heesheid en een gevoel van benauwdheid op de borst. Een verblijf in een atmosfeer die chloor bevat in een concentratie van 1,5–2 g/m3 gaat gepaard met het optreden van pijn in de bovenste luchtwegen, een brandend gevoel en pijn achter het borstbeen (een gevoel van sterke beknelling in de borst), een brandend gevoel en pijn in de borstkas. ogen, tranenvloed en een pijnlijke, droge hoest. Na 2-4 uur verschijnen er tekenen van longoedeem. De kortademigheid neemt toe, de pols versnelt en de afscheiding van schuimig geelachtig of roodachtig sputum begint.
Blootstelling aan hoge concentraties chloor gedurende 10-15 minuten kan chemische brandwonden aan de longen en de dood veroorzaken. Wanneer chloor in zeer hoge concentraties wordt ingeademd, treedt binnen enkele minuten de dood in als gevolg van verlamming van het ademhalingscentrum. Er bestaat geen tegengif tegen chloor. Maximaal toegestane concentratie chloor in de lucht van de werkplek productie lokalen is 1 mg/m3, maar iemand begint chloor in de atmosferische lucht te voelen wanneer de concentratie hoger is dan 3 mg/m3.

Chloorintoxicatie en eerste hulp

Als u dus een scherpe, verstikkende chloorlucht ruikt, is werken zonder beschermende uitrusting al gevaarlijk. Een irriterend effect treedt op bij een concentratie van ongeveer 10 mg/m3. Blootstelling aan 100–200 mg/m3 chloor gedurende 30–60 minuten is levensbedreigend. Maximaal toegestane concentratie chloor in de atmosferische lucht nederzettingen gelijk aan: gemiddeld dagelijks 0,03 mg/m3; maximale enkelvoudige dosis 0,1 mg/m3.

Tekenen van chloorschade. Ernstige verbranding, pijn in de ogen; tranenvloed; snel ademhalen; pijnlijke droge hoest; sterke opwinding; angst; in ernstige gevallen, ademhalingsstilstand. Als er sprake is van een lek of lekkage van chloor, raak dan de gemorste stof niet aan, aangezien het chloor dat in de lekkage achterblijft, afkoelt tot een temperatuur van -34°C.

Gebruik. Het wordt veel gebruikt voor het bleken van stoffen en papierpulp, bij de productie van kunststoffen, rubber, pesticiden, dichloorethaan, in de non-ferrometallurgie, maar ook bij gemeentelijke diensten voor waterdesinfectie. Chloor wordt uitsluitend in vloeibare toestand opgeslagen en naar de verbruiksplaatsen getransporteerd. De meest gebruikelijke methode voor het opslaan en transporteren van vloeibaar chloor is opslag onder druk die overeenkomt met de druk van verzadigde chloordamp bij omgevingstemperatuur. Het wordt gewoonlijk opgeslagen in cilindrische (10–250 m3) en bolvormige (600–2000 m3) tanks in vloeibare toestand onder zijn eigen dampdruk, waarvan de waarde afhangt van de temperatuur van het vloeibare chloor. Bij een temperatuur van 25°C is dit 8 kgf/cm2 en bij een temperatuur van 60°C – 18 kgf/cm2. Vloeibaar chloor wordt getransporteerd in spoorwegtanks, containers en cilinders, die ook als tijdelijke opslag kunnen dienen.

Gedrag in de atmosfeer. Wanneer de container wordt vernietigd, vindt er een snelle (afhankelijk van de druk) verdamping van chloor plaats. Het aandeel direct verdampt chloor is afhankelijk van de temperatuur van het opgeslagen vloeibare chloor. Hoe hoger de temperatuur, hoe groter het aandeel chloor dat vrijwel onmiddellijk verdampt tijdens een noodlozing (20% bij 20°C en 30% bij 40°C). In dit geval wordt een zogenaamde primaire wolk gevormd met concentraties die de dodelijke concentraties aanzienlijk overschrijden. De duur van het schadelijke effect van de primaire chloorwolk op korte afstand van de ongevalslocatie zal variëren van enkele tientallen seconden tot enkele minuten.
De secundaire wolk, gevormd tijdens de verdamping van chloor uit het bottelgebied, wordt gekenmerkt door de concentratie van deze stof daarin die 2-3 ordes van grootte lager is dan in de primaire wolk. De werkingsduur in deze chloorwolk is echter veel langer en wordt bepaald door het tijdstip van verdamping van de gemorste vloeistof. Verdamping vindt plaats door de hitte van de pan of het onderliggende oppervlak, evenals door de omringende lucht. De verdampingstijd is afhankelijk van de hoeveelheid stof, de aard van de lekkage: in een pan of vrij (in een talud) en van de meteorologische omstandigheden. De verdamping kan enkele uren of zelfs dagen duren.
Chloorgas is 2,5 maal zwaarder dan lucht, waardoor de chloorwolk dicht bij de grond in de richting van de wind beweegt. Heeft een goed penetrerend vermogen in lekkende structuren. Het kan zich ophopen in lage gebieden, kelders van huizen, putten, tunnels en beschermende constructies die niet zijn uitgerust met chemische bescherming. Achter buitenrand infectiezone wordt de lijn genomen van de gemiddelde drempelwaarde voor toxodosis die de initiële symptomen van de laesie veroorzaakt (is 0,6).

Op industriële schaal wordt chloor samen met natriumhydroxide en waterstof geproduceerd door elektrolyse van een oplossing van keukenzout:

2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH

Anode: 2Cl- — 2е- → Cl20

Kathode: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Bij waterzuiveringsinstallaties wordt chloor opgeslagen in speciale ‘tanks’ of in stalen hogedrukcilinders gepompt. Cilinders met vloeibaar chloor onder druk hebben een speciale kleur - moeras kleur. Opgemerkt moet worden dat tijdens langdurig gebruik van chloorcilinders extreem explosieve stikstoftrichloride zich daarin ophoopt, en daarom moeten chloorcilinders van tijd tot tijd routinematig worden gewassen en gereinigd met stikstofchloride.

De maximaal toegestane concentraties chloor in de atmosferische lucht zijn als volgt: gemiddeld dagelijks - 0,03 mg/m³; maximaal eenmalig - 0,1 mg/m³; in werkruimtes industriële onderneming- 1mg/m³.

Mechanisme van toxische werking. Het mechanisme van het schadelijke effect van chloor op de cellen van het ademhalingssysteem houdt verband met de hoge oxidatieve activiteit ervan

Het mechanisme van het schadelijke effect van chloor op de cellen van het ademhalingssysteem houdt verband met de hoge oxidatieve activiteit ervan, het vermogen om bij interactie met water zoutzuur te vormen (een scherpe verandering in de pH van de omgeving en denaturatie van macromoleculen) en hypochloorzuren. Hypochloorzuur vormt chlooramines in het cytosol van cellen, die een vrij hoge biologische activiteit hebben en kunnen interageren met onverzadigde bindingen vetzuren fosfolipiden en vormen peroxiden, blokkeren sulfhydrylgroepen van oligopeptiden en eiwitten. Er zijn gegevens verkregen dat bij de reacties van hypochloorzuur met biomoleculen een superoxideradicaal wordt gevormd - de initiator van het proces van oxidatie van vrije radicalen in cellen.

Er zijn zeer weinig gegevens over het effect van chloor op de toestand van het biochemische systeem van de longen. Er is aangetoond dat wanneer de stof wordt ingeademd bij een gemiddelde dodelijke toxodosis, er een afname is van het gehalte aan gereduceerd glutathion en ascorbinezuur in de longen van ratten, evenals de activiteit van glucose-6-fosfaatdehydrogenase, glutathionreductase , glutathionperoxidase en catalase.

Stikstofoxiden

Stikstofoxiden (distikstofoxide - N2O; oxide - NO; trioxide - N2O3; dioxide - NO2; tetroxide - N2O4; pentoxide - N2O5) maken deel uit van de zogenaamde explosieve en poedergassen die worden gevormd tijdens het schieten, explosies en het lanceren van raketten uitgerust met motoren die op vaste raketbrandstof draaien. In dit geval kan het gehalte aan stikstofoxiden in de lucht toenemen tot 20-40%, wat leidt tot intoxicatie, waarvan de aard wordt bepaald door de samenstelling van explosieve gassen. De belangrijkste, vanuit het oogpunt van het gevaar van blootstelling aan mensen, zijn stikstofdioxide (NO2) en monoxide (NO).

Bij inademing zijn stikstofoxiden al gevaarlijk bij een concentratie van 0,1 g/m3, en bij een concentratie van 0,5-0,7 g/m3 kan longoedeem ontstaan. De irriterende drempel voor een blootstelling van 4 minuten is 0,15 g/m3, en voor een blootstelling van 15 minuten is deze 0,09 g/m3 (Tiunov L.A. et al.).

Het meest typische effect van stikstofoxiden is verstikking, wat leidt tot de ontwikkeling van longoedeem. De werking is gebaseerd op het vermogen van stoffen om processen van vrije radicalen te activeren in de cellen die de alveolaire-capillaire barrière vormen. Zo initieert NO2, dat in wisselwerking staat met zuurstof in een waterig milieu, de vorming van superoxide- en hydroxylradicalen en waterstofperoxide. Werkt op glutathion, ascorbinezuur, tocoferol, enz., beschadigt de giftige stof elementen met een laag molecuulgewicht van de antiradicale afweer van cellen. Als gevolg hiervan wordt de lipideperoxidatie geactiveerd en worden de biologische membranen van de cellen die de alveolaire-capillaire barrière vormen beschadigd. Andere macromoleculen worden ook aangevallen - de processen die ten grondslag liggen aan cytotoxiciteit worden in gang gezet (zie paragraaf “Algemene toxicologie”).

Inademing van stikstofdioxide in zeer hoge concentraties leidt tot snelle ontwikkeling nitrietschok, vaak eindigend in de dood van de slachtoffers. De basis van een nitrietshock is de massale vorming van methemoglobine in het bloed (zie de rubriek ‘Over het algemeen giftige OHTV’) en een chemische verbranding van de longen. Wanneer stikstofmonoxide wordt ingeademd, wordt nitrosylhemoglobine gevormd, gevolgd door de omzetting ervan in methemoglobine. De hoeveelheid methemoglobine die wordt gevormd tijdens het inademen van stikstofoxiden in concentraties tot 0,15 g/m3 is klein en speelt geen significante rol bij de manifestatie van toxische effecten. Bij hogere concentraties neemt de rol van de vorming van methemoglobine in het mechanisme van pathologieontwikkeling toe.

Als tenslotte stikstofmonoxide in het gasmengsel overheerst, ontstaat er een zogenaamde omkeerbare vorm van intoxicatie. De nederlaag gaat gepaard met kortademigheid, braken, vallen bloeddruk vanwege het vaatverwijdende effect van NO. Deze verschijnselen verdwijnen snel nadat de getroffen persoon uit de besmette atmosfeer is verwijderd.

Zo kan een intoxicatie met stikstofoxiden, afhankelijk van de omstandigheden (concentratie en verhouding van de stoffen in de ingeademde lucht), verstikkend (giftig longoedeem) of shockachtig (vorming van methemoglobine, longverbranding) of omkeerbaar (daling van de concentratie in de longen) ontwikkelen. bloeddruk) soort.

Paraquat

Paraquat - 1,1-dimethyl, 4,4-dipyridylchloride, is een niet-selectief contactherbicide.

In 1955 werd het op grote schaal gebruikt landbouw. De belangrijkste leveranciers van het pesticide zijn China, Taiwan, Italië, Japan, Groot-Brittannië en de VS. Het gebruik van het pesticide is in meer dan 130 landen toegestaan.

Fysisch-chemische kenmerken. Toxiciteit

Paraquat- kristallijne substantie wit, zonder geur. Oplosbaar in water en alcoholen; kookpunt 300o C (in dit geval ontleedt het medicijn). Paraquat wordt gebruikt in de vorm van een grove spuitbus (300-600 micron). Nadat aërosoldeeltjes op de bodem zijn afgezet, wordt het middel snel afgebroken tot laag-giftige producten. Daarom is, zelfs bij intensief gebruik van het pesticide, de accumulatie ervan in het milieu niet waargenomen.

De toxiciteit van paraquat voor zoogdieren is vrij hoog (Tabel 24). De dodelijke dosis voor mensen bedraagt ongeveer 3-5 g/persoon.

Tabel 24.

Toxiciteit (LD50) van paraquat voor knaagdieren, mg/kg

Toxicokinetiek

Meest gemeenschappelijke oorzaak Vergiftiging van mensen is te wijten aan de inname van paraquat via de mond.

Behandeling van chloorvergiftiging

Na toediening wordt de stof geabsorbeerd dunne darm(niet meer dan 20% van de toegediende hoeveelheid) en wordt over het lichaam verdeeld. De longen nemen paraquat actief op via het mechanisme van accumulatie van biogene aminen, waarvan het metabolisme voornamelijk in het longweefsel plaatsvindt.

Belangrijkste manifestaties van intoxicatie

De stof werkt in doses die boven het gemiddelde dodelijke liggen en beïnvloedt alles van vitaal belang belangrijke organen(lever, nieren, longen). Ontwikkelen: slijmvliesverbranding maagdarmkanaal, diarree, schade aan parenchymale organen en acute toxische alveolitis. Kenmerkend is de vertraagde dood van degenen die na enkele dagen of weken vergiftigd zijn door toenemende longfibrose.

Longschade tijdens paraquat-intoxicatie vindt plaats in twee fasen. In de eerste - destructieve (dagen 1 - 3) - wordt de dood en afschilfering van alveolocyten van type 1 en 2 waargenomen, wat de oorzaak wordt van acute alveolitis en giftig longoedeem. In de tweede fase - proliferatieve - worden alveolocyten vervangen door kubusvormige cellen en groeit het vezelige weefsel geleidelijk.

In het mechanisme van de toxische werking van paraquat wordt de leidende rol gespeeld door de vorming, als gevolg van het metabolisme ervan door cellen die de stof accumuleren, van een actief tussenproduct dat het proces van vrije radicalen initieert. Schade aan membranen als gevolg van activering van lipideperoxidatie gaat gepaard met de dood van cellen die de alveolaire-capillaire barrière vormen. Type I-alveolocyten zijn het meest gevoelig voor paraquat. Het is mogelijk dat de basis van schade aan alveolocyten niet alleen de activering van LPO is, maar ook andere mechanismen.

Belangrijke rol in het groeiproces bindweefsel alveolaire macrofagen en bloedneutrofielen spelen in de longen. Deze cellen, geactiveerd door paraquat, produceren specifieke glycoproteïnen die de proliferatie van fibroblasten en hun fixatie op het basismembraan van de longblaasjes bevorderen.

In de praktijk is het niet mogelijk om de ophoping van paraquat in de longen na inname te voorkomen. Substraten die met het gif concurreren (cystamine, putrescine, etc.) kunnen alleen effect hebben op vroege data vanaf het begin van de intoxicatie (eerste 8-12 uur).

In geval van paraquatvergiftiging is zuurstoftherapie absoluut gecontra-indiceerd. Deze gebeurtenis versnelt op betrouwbare wijze de dood van de vergiftigden. Alleen in gevallen van levensbedreigende hypoxemie (PO2 in arterieel bloed minder dan 40 mm Hg) is zuurstofinhalatie mogelijk.

Vorige123456789Volgende

BEKIJK MEER:

Chloor wordt actief gebruikt bij de productie en in het dagelijks leven, het is aanwezig in de vorm van verbindingen in elk lichaam. Chloorionen zorgen voor water uitwisseling, ondersteunt de interne omgeving van het lichaam, beïnvloedt de activiteit zenuwcellen. Dagelijkse norm de consumptie van de stof is 0,8 g en wordt voornamelijk geleverd door keukenzout.

Omdat het een eenvoudige substantie is, heeft chloor een scherpe geur. metaal smaak en geelgroene kleur. Het is zeer oplosbaar in water en vindt zijn toepassing op de volgende gebieden:

desinfectie van water in afvalwater;
bleken van stoffen;
uitroeiing van knaagdieren;
productie van pure metalen en kunststoffen;
productie van levensmiddelenadditieven;
creatie van medicijnen.

Chloor is zeer giftig en daarom is het gebruik ervan in de industriële productie in veel landen verboden of beperkt.

De stof moet met voorzichtigheid worden gebruikt, omdat bij het verbranden van afval dat chloor bevat, een gevaarlijk gif vrijkomt. In woongebouwen is de toegestane chloorconcentratie 0,1 mg/m3, in productiewerkplaatsen - 1 mg/m3.

Oorzaken van chloorvergiftiging

Chloorvergiftiging treedt meestal op als gevolg van nalatigheid op het werk of thuis. Meestal komt overtollige substantie als volgt het lichaam binnen:

inademing van chloor, bijvoorbeeld bij bezoek aan een zwembad met chloorwater;
onbedoeld gebruik van pesticiden, vloeistoffen met chloor;
werken in de productie zonder veiligheidsvoorschriften in acht te nemen;
contact van chlooroplossing met huid of slijmvliezen.

Als gevolg van de inname van de stof ontstaat een van de vormen van vergiftiging: mild, matig, ernstig en fulminant. Bij contact met de huid veroorzaakt chloor chemische verbranding.

Symptomen van chloorvergiftiging

Een milde vorm van vergiftiging door inademing van chloor wordt gekenmerkt door irritatie van het slijmvlies van de bovenste luchtwegen. Een man die lucht inademde hoge inhoud giftige stof, branderig gevoel en ongemak in keel en neus. Hij begint zwaar te worden vloeibare afvoer uit de neus en hoesten. De ogen worden rood en waterig. Algemene intoxicatie gaat vaak gepaard, wat zich manifesteert door zwakte en duizeligheid. Deze symptomen blijven enkele dagen aanhouden.

Symptomen van matige intoxicatie duiden op vrij ernstige schade aan het ademhalingssysteem. Het slachtoffer voelt verstikking en pijn op de borst. Hij wordt overmand door een droge hoest. Schade aan de longen kan leiden tot kortstondige ademstilstand. Bij matige vergiftiging ervaart de patiënt ook intense tranenvloed, vergezeld van oogpijn en hoofdpijn.

Chloor. Giftige eigenschappen

Ook het zenuwstelsel heeft er last van: het slachtoffer verkeert in een extreem opgewonden toestand of verkeert in apathie. Als er niet onmiddellijk hulp wordt geboden, kan longoedeem enkele uren na de intoxicatie optreden.

Ernstige chloorvergiftiging wordt vooral gekenmerkt door een verminderd bewustzijn. De ademhaling wordt oppervlakkig en krampachtig. De longfunctie kan stoppen, waardoor onmiddellijke reanimatie nodig is.

De fulminante vorm van vergiftiging veroorzaakt ademhalingsblokkering als gevolg van laryngospasme. Dit leidt tot bewustzijnsverlies en diep flauwvallen van de patiënt. Aderen zwellen op in de nek en het gezicht. Als gevolg van blikseminslag met chloor is de fysieke activiteit Er is sprake van verlies van spiercontrole, vrijwillige ontlasting en urineren, en de dood treedt snel in.

Wanneer de huid in contact komt met chloor in de vorm van een oplossing, ontstaat er een chemische verbranding. Het presenteert zich als roodheid en zwelling op de contactplaats, vergezeld van jeuk en pijn.

Eerste hulp bij chloorvergiftiging

De eerste stap is het isoleren van het slachtoffer van de laesie of het verwijderen van de giftige component van hem. Dan moet u een ambulance bellen.

Eerste hulp bij chloorvergiftiging wordt in fasen uitgevoerd:

Open een raam om luchtstroom mogelijk te maken. Maak de kleding van het slachtoffer los om gemakkelijker te kunnen ademen.
De neusholtes, ogen en mond moeten worden gewassen frisdrank oplossing(een theelepel zuiveringszout gemengd met een glas water). Als er geen frisdrank is, moet u gewoon stromend water gebruiken.
Geef het slachtoffer iets te drinken mineraalwater of melk, inhaleer indien mogelijk met zuiveringszout.
Doe olijfolie of vaselineolie in de ogen van het slachtoffer.
Geef het slachtoffer indien mogelijk rust, maar laat hem niet alleen totdat de dokter arriveert.
Als de vergiftiging is veroorzaakt door de inname van een chloorhoudende vloeistof, omvat de eerste hulp bij chloorvergiftiging maagspoeling (ongeveer een liter gezout water drinken en braken opwekken).

Tijdens Maatregelen genomen zal helpen iemand van de dood te redden.

Behandeling van chloorvergiftiging

Chloorvergiftiging vereist het zoeken naar gekwalificeerde medische hulp. medische zorg ongeacht de ernst. Het is niet altijd mogelijk om de mate van vergiftiging in de eerste uren nauwkeurig te bepalen; bovendien kan het lichaam onvoorspelbaar reageren op zelfs milde vergiftiging, dus het slachtoffer moet onder medisch toezicht staan.

Behandeling met chloor wordt uitgevoerd in een ziekenhuisomgeving. Het omvat het voorzien van zuurstof aan de patiënt, het stabiliseren van de hemodynamiek en het behouden van andere vitale functies. Na normalisatie van de toestand van de patiënt, symptomatische therapie en het voorkomen van complicaties.

Complicaties en gevolgen

Een milde chloorvergiftiging veroorzaakt geen complicaties. Onaangename symptomen blijf de patiënt een aantal dagen lastig vallen, maar dan is de gezondheid volledig hersteld.

Matige en ernstige vormen van vergiftiging kunnen leiden tot de ontwikkeling van acute en chronische complicaties:

ziekten van de onderste en bovenste luchtwegen;
conjunctivitis;
giftige longontsteking;
bronchiëctasie;
emfyseem;
giftig longoedeem;
verlamming van het vasomotorische centrum;
acuut hartfalen;
verlamming van het ademhalingscentrum.

Preventie van chloorvergiftiging

In de maak

Bij de productie wordt chloorvergiftiging voorkomen door te zorgen de juiste omstandigheden arbeid in overeenstemming met sanitaire en technische vereisten. De ruimte waarin met de stof wordt gewerkt, moet zijn voorzien van hoogwaardige ventilatie en er moet regelmatig ventilatie worden georganiseerd. Productieapparatuur moet in goede staat verkeren en voortdurend worden gecontroleerd.

Bij blootstelling aan chloorhoudende chemicaliën moeten werknemers worden voorzien van persoonlijke beschermingsmiddelen en moet er toezicht worden gehouden op het gebruik ervan. De lucht in de werkruimte moet regelmatig worden getest om er zeker van te zijn dat de hoeveelheid chloor de normen niet overschrijdt en een bedreiging vormt voor mensen die in de ruimte werken.

Voor de tijdige detectie van preklinische vormen van vergiftiging en klinische ziekten moeten in de onderneming medische onderzoeken worden georganiseerd. Werknemers moeten regelmatig aantonen dat zij op de hoogte zijn van de veiligheidsmaatregelen die op de werkplek in acht moeten worden genomen.

Thuis

Wijdverbreid gebruik van chloor gaat gepaard met een risico op letsel en mogelijk de dood. Daarom moet iedereen de tekenen van chloorvergiftiging kennen en weten hoe hij vergiftiging kan voorkomen.

In huishoudelijke omstandigheden moet het gebruik van chloorhoudende producten worden uitgevoerd in overeenstemming met de veiligheidseisen.
Zorg bij het werken met de stof voor een goede ventilatie en gebruik het product niet binnenshuis.
Raak de geconcentreerde oplossing niet aan zonder handschoenen. Bij het toepassen van pesticiden moet u een beschermend masker en een veiligheidsbril dragen.
Om contact met kinderen te voorkomen, moeten pesticiden buiten hun bereik worden bewaard.
Bij een bezoek aan het zwembad mag u het water niet doorslikken vanwege de aanwezigheid van chloor.

Vond je het artikel leuk? Deel het

Druk dit artikel af